高一化学优质实用课件推选观结构与物质的多样性.ppt
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1、专专 题题 归归 纳纳 整整 合合请分别用一句话表达下列关键词:请分别用一句话表达下列关键词:电电子子层层原原子子序序数数元元素素周周期期律律 周周期期族族化化学学键键离离子子键键共共价价键键分分子子间间作作用用力力同同素素异异形形体体同同分分异异构构体体离离子子晶晶体体分分子子晶晶体体原原子子晶晶体体提示提示电子层:人们把核外电子运动的不同区域叫做不同的电子层。电子层:人们把核外电子运动的不同区域叫做不同的电子层。原子序数:按核电荷数由小到大的顺序给元素编号,这种编号叫原子序数。原子序数:按核电荷数由小到大的顺序给元素编号,这种编号叫原子序数。元元素素周周期期律律:元元素素的的性性质质随随着
2、着元元素素核核电电荷荷数数的的递递增增而而呈呈周周期期性性变变化化的的规规律律叫做元素周期律。叫做元素周期律。周期:在元素周期表中每个横行称为周期。周期:在元素周期表中每个横行称为周期。族:在元素周期表中每个纵行称为族。族:在元素周期表中每个纵行称为族。化化学学键键:物物质质中中直直接接相相邻邻的的原原子子或或离离子子之之间间存存在在的的强强烈烈的的相相互互作作用用叫叫做做化化学键。学键。离子键:使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用,称为离子键。离子键:使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用,称为离子键。共价键:原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用称为共价键。共价键:原子间通过共用电子
3、对所形成的强烈的相互作用称为共价键。分分子子间间作作用用力力:分分子子间间存存在在着着将将分分子子聚聚集集在在一一起起的的作作用用力力,这这种种作作用用力力称称为分为分子间作用力,亦可称为范德华力。子间作用力,亦可称为范德华力。同同素素异异形形体体:同同一一种种元元素素形形成成几几种种不不同同单单质质的的现现象象叫叫同同素素异异形形现现象象,这这些些单质互称为该元素的同素异形体。单质互称为该元素的同素异形体。同同分分异异构构体体:化化合合物物具具有有相相同同的的分分子子式式但但具具有有不不同同结结构构的的现现象象,叫叫同同分分异异构现象,这些化合物互称为同分异构体。构现象,这些化合物互称为同分
4、异构体。离离子子晶晶体体:离离子子化化合合物物中中的的阴阴、阳阳离离子子按按一一定定的的方方式式有有规规则则地地排排列列形形成成的的晶体。晶体。分子晶体:由分子构成的物质所形成的晶体通常称为分子晶体。分子晶体:由分子构成的物质所形成的晶体通常称为分子晶体。原原子子晶晶体体:相相邻邻原原子子间间以以共共价价键键相相结结合合而而形形成成空空间间网网状状结结构构的的晶晶体体,称称为为原子晶体。原子晶体。1根根据据你你所所知知道道的的知知识识,判判断断元元素素的的金金属属性性、非非金金属属性性强强弱弱依依据据有有哪哪些些?提提示示金金属属性性强强弱弱的的判判断断依依据据:(1)单单质质与与水水或或酸酸
5、反反应应置置换换氢氢的的难难易易;(2)最高价氧化物对应的水化物碱性的强弱;最高价氧化物对应的水化物碱性的强弱;(3)单质间的相互置换。单质间的相互置换。非非金金属属性性强强弱弱的的判判断断依依据据:(1)与与氢氢气气化化合合的的难难易易程程度度;(2)气气态态氢氢化化物物的的稳稳定定性性;(3)最最高高价价氧氧化化物物对对应应的的水水化化物物酸酸性性的的强强弱弱;(4)单单质质间间的的相相互置换。互置换。2元素性质的递变规律与原子结构有什么关系?元素性质的递变规律与原子结构有什么关系?提提示示(1)同同一一周周期期元元素素(稀稀有有气气体体元元素素除除外外)的的原原子子,核核外外电电子子层层
6、数数相相同同,随随着着核核电电荷荷数数的的递递增增,最最外外层层电电子子数数逐逐渐渐增增加加,原原子子半半径径逐逐渐渐减减小小、元元素素的的原原子子得得电电子子的的能能力力逐逐渐渐增增强强,失失去去电电子子的的能能力力逐逐渐渐减减弱弱。因因此此同同一一周周期期的的元元素素(稀稀有有气气体体元元素素除除外外),从从左左到到右右,元元素素的的金金属属性性减弱、非金属性增强。减弱、非金属性增强。(2)同同一一主主族族元元素素的的原原子子最最外外层层电电子子数数相相同同,随随着着核核电电荷荷数数的的增增大大,电电子子层层数数逐逐渐渐增增加加,原原子子半半径径逐逐渐渐增增大大,原原子子失失去去电电子子的
7、的能能力力逐逐渐渐增增强强,获获得得电电子子的的能能力力逐逐渐渐减减弱弱,元元素素的的金金属属性性逐逐渐渐增增强强、非非金金属属性性逐逐渐渐减减弱。弱。3列表比较化学键与分子间的作用力。列表比较化学键与分子间的作用力。 提示提示 微粒间作微粒间作用力用力 组成组成微粒微粒存在存在 作作用用力力 对物质性对物质性质的影响质的影响化化学学键键离子键离子键阴、阴、阳离阳离子子离子化合离子化合物物强强离子化合离子化合物的化学物的化学性质及物性质及物理性质理性质共价键共价键 原子原子共价化合共价化合物、离子物、离子化合物、化合物、非金属单非金属单质质强强单质、化单质、化合物的化合物的化学性质及学性质及物
8、理性质物理性质分子间分子间的作用的作用力力分子分子间间作作用力用力分子分子 分子间分子间 弱弱熔沸点、熔沸点、溶解度等溶解度等物理性质物理性质氢键氢键分子分子分子间分子间和分子和分子内内弱弱熔沸点、熔沸点、溶解度等溶解度等物理性质物理性质4 . 列表比较离子晶体、分子晶体、原子晶体。列表比较离子晶体、分子晶体、原子晶体。 提示提示晶体类型晶体类型离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体原子晶原子晶体体构成微粒构成微粒阴离子、阳阴离子、阳离子离子分子分子原子原子微粒间作微粒间作用力用力离子键离子键分子间作分子间作用力用力共价键共价键决定微粒决定微粒间作用力间作用力大小的因大小的因素素离子半径、离子半径、
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