1、专专 题题 归归 纳纳 整整 合合请分别用一句话表达下列关键词：请分别用一句话表达下列关键词：电电子子层层原原子子序序数数元元素素周周期期律律 周周期期族族化化学学键键离离子子键键共共价价键键分分子子间间作作用用力力同同素素异异形形体体同同分分异异构构体体离离子子晶晶体体分分子子晶晶体体原原子子晶晶体体提示提示电子层：人们把核外电子运动的不同区域叫做不同的电子层。电子层：人们把核外电子运动的不同区域叫做不同的电子层。原子序数：按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种编号叫原子序数。原子序数：按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种编号叫原子序数。元元素素周周期期律律：元元素素的的性性质质随随着
2、着元元素素核核电电荷荷数数的的递递增增而而呈呈周周期期性性变变化化的的规规律律叫做元素周期律。叫做元素周期律。周期：在元素周期表中每个横行称为周期。周期：在元素周期表中每个横行称为周期。族：在元素周期表中每个纵行称为族。族：在元素周期表中每个纵行称为族。化化学学键键：物物质质中中直直接接相相邻邻的的原原子子或或离离子子之之间间存存在在的的强强烈烈的的相相互互作作用用叫叫做做化化学键。学键。离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用，称为离子键。离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用，称为离子键。共价键：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用称为共价键。共价键：原子间通过共用电子
3、对所形成的强烈的相互作用称为共价键。分分子子间间作作用用力力：分分子子间间存存在在着着将将分分子子聚聚集集在在一一起起的的作作用用力力，这这种种作作用用力力称称为分为分子间作用力，亦可称为范德华力。子间作用力，亦可称为范德华力。同同素素异异形形体体：同同一一种种元元素素形形成成几几种种不不同同单单质质的的现现象象叫叫同同素素异异形形现现象象，这这些些单质互称为该元素的同素异形体。单质互称为该元素的同素异形体。同同分分异异构构体体：化化合合物物具具有有相相同同的的分分子子式式但但具具有有不不同同结结构构的的现现象象，叫叫同同分分异异构现象，这些化合物互称为同分异构体。构现象，这些化合物互称为同分
4、异构体。离离子子晶晶体体：离离子子化化合合物物中中的的阴阴、阳阳离离子子按按一一定定的的方方式式有有规规则则地地排排列列形形成成的的晶体。晶体。分子晶体：由分子构成的物质所形成的晶体通常称为分子晶体。分子晶体：由分子构成的物质所形成的晶体通常称为分子晶体。原原子子晶晶体体：相相邻邻原原子子间间以以共共价价键键相相结结合合而而形形成成空空间间网网状状结结构构的的晶晶体体，称称为为原子晶体。原子晶体。1根根据据你你所所知知道道的的知知识识，判判断断元元素素的的金金属属性性、非非金金属属性性强强弱弱依依据据有有哪哪些些？提提示示金金属属性性强强弱弱的的判判断断依依据据：(1)单单质质与与水水或或酸酸
5、反反应应置置换换氢氢的的难难易易；(2)最高价氧化物对应的水化物碱性的强弱；最高价氧化物对应的水化物碱性的强弱；(3)单质间的相互置换。单质间的相互置换。非非金金属属性性强强弱弱的的判判断断依依据据：(1)与与氢氢气气化化合合的的难难易易程程度度；(2)气气态态氢氢化化物物的的稳稳定定性性；(3)最最高高价价氧氧化化物物对对应应的的水水化化物物酸酸性性的的强强弱弱；(4)单单质质间间的的相相互置换。互置换。2元素性质的递变规律与原子结构有什么关系？元素性质的递变规律与原子结构有什么关系？提提示示(1)同同一一周周期期元元素素(稀稀有有气气体体元元素素除除外外)的的原原子子，核核外外电电子子层层
6、数数相相同同，随随着着核核电电荷荷数数的的递递增增，最最外外层层电电子子数数逐逐渐渐增增加加，原原子子半半径径逐逐渐渐减减小小、元元素素的的原原子子得得电电子子的的能能力力逐逐渐渐增增强强，失失去去电电子子的的能能力力逐逐渐渐减减弱弱。因因此此同同一一周周期期的的元元素素(稀稀有有气气体体元元素素除除外外)，从从左左到到右右，元元素素的的金金属属性性减弱、非金属性增强。减弱、非金属性增强。(2)同同一一主主族族元元素素的的原原子子最最外外层层电电子子数数相相同同，随随着着核核电电荷荷数数的的增增大大，电电子子层层数数逐逐渐渐增增加加，原原子子半半径径逐逐渐渐增增大大，原原子子失失去去电电子子的
7、的能能力力逐逐渐渐增增强强，获获得得电电子子的的能能力力逐逐渐渐减减弱弱，元元素素的的金金属属性性逐逐渐渐增增强强、非非金金属属性性逐逐渐渐减减弱。弱。3列表比较化学键与分子间的作用力。列表比较化学键与分子间的作用力。 提示提示 微粒间作微粒间作用力用力 组成组成微粒微粒存在存在 作作用用力力 对物质性对物质性质的影响质的影响化化学学键键离子键离子键阴、阴、阳离阳离子子离子化合离子化合物物强强离子化合离子化合物的化学物的化学性质及物性质及物理性质理性质共价键共价键 原子原子共价化合共价化合物、离子物、离子化合物、化合物、非金属单非金属单质质强强单质、化单质、化合物的化合物的化学性质及学性质及物
8、理性质物理性质分子间分子间的作用的作用力力分子分子间间作作用力用力分子分子 分子间分子间 弱弱熔沸点、熔沸点、溶解度等溶解度等物理性质物理性质氢键氢键分子分子分子间分子间和分子和分子内内弱弱熔沸点、熔沸点、溶解度等溶解度等物理性质物理性质4 . 列表比较离子晶体、分子晶体、原子晶体。列表比较离子晶体、分子晶体、原子晶体。 提示提示晶体类型晶体类型离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体原子晶原子晶体体构成微粒构成微粒阴离子、阳阴离子、阳离子离子分子分子原子原子微粒间作微粒间作用力用力离子键离子键分子间作分子间作用力用力共价键共价键决定微粒决定微粒间作用力间作用力大小的因大小的因素素离子半径、离子半径、
9、离子所带电离子所带电荷数荷数结构、相结构、相对分子质对分子质量大小量大小原子半原子半径径作用力和作用力和以上因素以上因素的关系的关系半径小、电半径小、电荷数多，作荷数多，作用力大用力大相对分子质相对分子质量大，范德量大，范德华力大华力大半径小，半径小，作用力作用力大大熔沸点高熔沸点高低低较高较高低低高高硬度大小硬度大小较大较大小小大大1粒子半径大小比较有哪些规律？粒子半径大小比较有哪些规律？提提示示(1)原原子子半半径径：同同一一周周期期中中，随随原原子子序序数数的的递递增增，原原子子半半径径逐逐渐渐减减小小；同同一一主主族族中中，随随电电子子层层递递增增原原子子半半径径逐逐渐渐增增大大。(2
10、)离离子子半半径径：同同种种元元素素的的不不同同粒粒子子半半径径：阴阴离离子子大大于于原原子子，原原子子大大于于阳阳离离子子；电电子子层层结结构构相相同同的的离离子子，核核电电荷荷数数越越大大，半半径径越越小小；带带相相同同电电荷荷的的离离子子，电电子子层层数数越越多多，半半径径越越大大；所所带带电电荷荷、电电子子层层数数均均不不同同的离子可选一种离子参照比较。的离子可选一种离子参照比较。2列表比较同周期、同主族元素结构与性质的递变规律。列表比较同周期、同主族元素结构与性质的递变规律。 提示提示比较项目比较项目同周期同周期(左左右右) 同主族同主族(上上下下)原原子子结结构构核电荷核电荷数数小
11、小大大小小大大电子层电子层结构结构电子层数相同，电子层数相同，最外层电子数最外层电子数依次增加依次增加电子层数增加，电子层数增加，最外层电子数最外层电子数相同相同原子半原子半径径逐渐减小逐渐减小(0族除族除外外)逐渐增大逐渐增大元元素素性性质质主要化合价主要化合价最高正价由最高正价由17，非金属，非金属元素负价由元素负价由41，负价，负价主族序数主族序数8最高正价和负最高正价和负价数均相同，价数均相同，最高正价数最高正价数主族族序数主族族序数元素的金属元素的金属性和非金属性和非金属性性金属性逐渐减弱，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增非金属性逐渐增强强金属性逐渐增金属性逐渐增强，非金属性强，非金属
12、性逐渐减弱逐渐减弱最高价氧化最高价氧化物的水化物物的水化物的酸碱性的酸碱性酸性逐渐增强，酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱碱性逐渐减弱酸性逐渐减弱，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强碱性逐渐增强气态氢化物气态氢化物的稳定性、的稳定性、还原性还原性稳定性逐渐增强，稳定性逐渐增强，还原性逐渐减弱还原性逐渐减弱稳定性逐渐减稳定性逐渐减弱，还原性逐弱，还原性逐渐增强渐增强3.电子式的书写需要注意哪些事项？电子式的书写需要注意哪些事项？提提示示(1)原原子子：常常把把最最外外层层电电子子用用小小黑黑点点“”或或小小叉叉“”来来表表示示都都可以。可以。(2)阳离子：就是阳离子符号。阳离子：就是阳离子符号。(3)阴阴离离子
13、子：不不但但要要标标出出最最外外层层电电子子，而而且且还还应应用用括括号号“”括括起起来来，并并在右上角标出在右上角标出“n”字样。字样。(4)原原子子团团：不不仅仅要要画画出出各各原原子子最最外外层层电电子子，而而且且还还应应用用括括号号“”括括起起来，并在右上角标出来，并在右上角标出“n”或或“n”字样。字样。 (5)化合物：离子化合物由阴、阳离子的电子式组合而成，每个离子都要化合物：离子化合物由阴、阳离子的电子式组合而成，每个离子都要单独写，相同的离子不得合并；共价化合物的要注意共用电子对和孤电子单独写，相同的离子不得合并；共价化合物的要注意共用电子对和孤电子对的书写。对的书写。(6)离
14、子的电荷数要与化合价区别开来。离子的电荷数要与化合价区别开来。学科思想培养一物质结构与元素性质递变规律的命题角度及解学科思想培养一物质结构与元素性质递变规律的命题角度及解 题指导题指导物质物质结构与元素周期律均是中学化学的基本理论之一，也是高考的必考内结构与元素周期律均是中学化学的基本理论之一，也是高考的必考内容。本专题主要学习了物质微粒间的相互作用力、物质结构的表示、元素容。本专题主要学习了物质微粒间的相互作用力、物质结构的表示、元素周期表、元素周期律等内容。高考对该部分知识考查的主要方式：以元素周期表、元素周期律等内容。高考对该部分知识考查的主要方式：以元素及其化合物知识为载体，考查元素原
15、子结构、物质的结构、元素周期表的及其化合物知识为载体，考查元素原子结构、物质的结构、元素周期表的结构、元素周期性变化的规律以及结构、元素周期性变化的规律以及“位、构、性位、构、性”之间的关系。之间的关系。方向一物质结构的表示方法方向一物质结构的表示方法【知知识识基基础础】 物物质质的的结结构构可可用用电电子子式式、结结构构式式、球球棍棍模模型型、比比例例模模型型等等表表示示。在在元元素素符符号号周周围围用用“”或或“”来来表表示示原原子子的的最最外外层层电电子子，以以简简明明地地表表示示原原子子、离离子子的的最最外外层层电电子子的的排排布布，这这种种式式子子称称为为电电子子式式；用用一一根根短
16、短线线“”表表示示一一对对共共用用电电子子对对，这这种种表表示示共共价价键键的的式式子子称称为为结构式；球棍模型、比例模型也可以表示物质的空间结构。结构式；球棍模型、比例模型也可以表示物质的空间结构。【解解题题指指导导】 有有关关化化学学用用语语常常涉涉及及常常见见物物质质的的组组成成和和结结构构，尤尤其其是是一一些些常常见见物物质质电电子子式式、结结构构式式、结结构构简简式式及及模模型型等等，内内容容虽虽比比较较基基础础，但但一一定要注意物质的真实结构和各种表示方法的具体要求。定要注意物质的真实结构和各种表示方法的具体要求。【例例1】下列化学用语正确的是下列化学用语正确的是 ()。A氮分子的电子式：氮分子的电子式：NNB硫原子的结构示意图：硫原子的结构示意图： C甲烷的球棍模型：甲烷的球棍模型： D水分子的结构式：水分子的结构式：OHH解析解析A项，项，N2的电子式为的电子式为NN，B项，项，S原子的结构原子的结构示意图为：示意图为： ，C项，为甲烷的比例模型。项，为甲烷的比例模型。答案答案D方向二元素周期律的应用方向二元素周期律的应用【知知识识基基础础】 元元素素周周期期律律是是理
