高一化学优质实用课件推选硫的转化.ppt
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1、第二章第三讲第二章第三讲硫的转化硫的转化第一课时第一课时S S S S-2 0 +4 +6 SO3H2SO4 SO42-H2SNa2SSSO2H2SO3 SO32-还原性还原性既有氧化既有氧化性又有还性又有还原性原性既有氧化性既有氧化性又有还原性又有还原性氧化性氧化性1 1、硫的物理性质、硫的物理性质颜色:状态:硬度:溶解性: 熔沸点:同素异形体:黄色或淡黄色。黄色或淡黄色。固体固体较小,质脆较小,质脆不溶于不溶于水水,微溶于,微溶于酒精酒精,易溶于,易溶于二硫化碳(二硫化碳( CS2)不高不高一、硫单质一、硫单质斜方硫和单斜硫斜方硫和单斜硫俗名:硫黄俗名:硫黄硫铁矿硫铁矿(FeS2)、黄铜矿
2、、黄铜矿(CuFeS2)、石膏、石膏(CaSO42H2O )和和芒硝芒硝(Na2SO410H2O)2、 化学性质化学性质氧气中:氧气中:淡蓝色火焰淡蓝色火焰空气中:空气中:明亮的蓝紫色火焰明亮的蓝紫色火焰2Na S Na2S 2Al 3S Al2S3 黑黑色固体色固体 黑黑色固体色固体用于除去撒落的用于除去撒落的HgHgHgS HgS(1)与非金属的反应与非金属的反应(2)与金属的反应与金属的反应与变价金属反应的规与变价金属反应的规律:律:硫一般生成低价硫一般生成低价金属化合物。金属化合物。3S6NaOH = 2Na2SNa2SO33H2O S+2H2SO4(浓)(浓)= 3SO2+2H2O
3、S+6HNO3(浓)(浓) = H2SO4+6NO2+2H2O (3)与碱液反应与碱液反应(4)与强氧化性酸反应与强氧化性酸反应(5)黑火药)黑火药 的反应:的反应:“一硫,二硝,三木炭一硫,二硝,三木炭”S+2KNO3+3C=K2S+3CO2+N2 3、硫的主要用途:、硫的主要用途:工业制硫酸、制火柴、火药、工业制硫酸、制火柴、火药、鞭炮(黑火药)、制化肥、鞭炮(黑火药)、制化肥、农药医药、制橡胶制品农药医药、制橡胶制品二、硫化氢二、硫化氢无色,有臭鸡蛋气味气体,剧毒,可溶无色,有臭鸡蛋气味气体,剧毒,可溶于水(于水(1:2.6),密度比空气大。),密度比空气大。1 1、物理性质、物理性质(
4、1)可燃性:)可燃性:2H2S + O2 = 2S + 2H2O (不完全燃烧)(不完全燃烧)点燃点燃2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O (完全燃烧)(完全燃烧)点燃点燃 2 2、化学性质、化学性质H2S H2+S 火焰呈淡蓝色火焰呈淡蓝色(2)不稳定性:不稳定性:H2S H+HS-HS- H+S2-H2S + CuSO4 = CuS + 2H2SO4 (3)水溶液显弱酸性:水溶液显弱酸性:H2S + Cu2+ = CuS + 2H+与与NaOH溶液反应溶液反应少量少量H2S :H2S + 2OH- = S2-+ 2H2OH2S水溶液称为水溶液称为氢硫酸氢硫酸,酸性比,酸性比H2
5、CO3稍弱,能使紫色石蕊试液变微红色稍弱,能使紫色石蕊试液变微红色过量过量H2S :H2S + OH- = HS-+ H2O与与 CuSO4溶液、溶液、Na2S溶液反应溶液反应H2S + Na2S = 2NaHS 2H2S+SO2 = 3S+2H2OH2S+X2 = S+2HX (X=Cl、Br、I) 5H2S + 2MnO4- + 6H+ = 5S +2Mn2+ + 8H2OH2S + 2Fe3+ = 2Fe2+ + S + 2H+(4)还原性:)还原性:H2S +H2SO4(浓)(浓) = S +SO2 +2H2O2H2S + O2 = 2S + 2H2O3H2S+8HNO3(稀稀)=3H
6、2SO4+8NO+4H2O实验室是采用硫化亚铁和稀硫酸实验室是采用硫化亚铁和稀硫酸反应来制取硫化氢反应来制取硫化氢FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2SFeS + 2H += Fe 2+ + H2S3、实验室制、实验室制H2S反应类型:反应类型:收集:收集:向上排气法向上排气法固固+ +液不加热液不加热验满:验满:尾气吸收:尾气吸收:干燥:干燥:无水氯化钙无水氯化钙使湿润的醋酸铅使湿润的醋酸铅(CH3COO)2Pb试纸变黑试纸变黑NaOH溶液溶液三、三、SO2SOSO2 2是一种是一种无色无色、有、有刺激性气味刺激性气味的气体,的气体,有毒,密度比空气有毒,密度比空气大大 ,易易溶
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