高一化学优质实用课件推选鲁科版盐类水解的原理.ppt
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1、第第2课时盐类水解的原理课时盐类水解的原理高中化学高中化学选修选修4鲁科版鲁科版目标导航1.知道盐类水解的原理。2.掌握温度、浓度、外加酸碱对水解平衡的影响。一、盐类水解的原理1概念:在溶液中,由盐电离出来的离子跟水电离出来的H或OH结合生成 的反应。弱电解质弱电解质H OH 增大增大 碱性或酸性碱性或酸性 可逆可逆 中和中和 4规律:有弱才水解;越弱越水解;谁强显谁性;同强显中性。盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐实例NaClNH4ClCuSO4CH3 COONaNa2CO3是否水解否是是酸酸 碱碱 二、影响盐类水解的因素内因相同条件阳离子对应的碱越弱,其水解程度就越 ,溶液酸性越 强阴
2、离子对应的酸越弱,其水解程度就越 ,溶液碱性越 强外因温度升高温度水解平衡向 方向移动,水解程度 增大大大大大右右外因增大盐溶液的浓度,水解平衡向 方向移动,水解程度 ,水解产生的离子浓度 增大浓度加水稀释,水解平衡向 方向移动,水解程度 ,水解产生的离子浓度 减小外加增大H, 强碱弱酸盐的水解, 强酸弱碱盐的水解右右减小减小右右增大增大促进促进抑制抑制外因酸碱增大OH, 强酸弱碱盐的水解, 强碱弱酸盐的水解外加盐加入与盐的水解性质相反的盐会使盐的水解 ,甚至完全反应促进促进抑制抑制相互促进相互促进(4) 盐类水解程度越大,水解生成的H或OH就浓度越大()(5)pH9的CH3COONa溶液中和
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