优质实用化学课件推选盐的水解.ppt
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1、第三章水溶液中的离子平衡第三章水溶液中的离子平衡3.3 盐的水解 (第2课时)以学生为主体,让学生自主地参与到知识的获得过程中,并给学生充分的表达自己想法的机会,以提高学生的分析实际问题的能力。在教学内容的安排上:按照步步深入,从易到难,由简单到复杂的过程。根据高二学生的知识结构、心理特点和教学内容的实际需要,采取了讨论、点拨等教学方法,并结合多媒体进行教学。1、会写盐的水解的离子方程式2、了解盐的水解的应用3、了解溶液中离子浓度大小比较方法水解的规律: 有_就水解;无_不水解; 越_越水解;都_双水解; 谁_显谁性;同强显_性。弱弱弱弱强中盐 + 水 酸 + 碱盐类水解方程式的书写方法:1.
2、先找“弱”离子,写弱不写强。2.一般水解程度小,水解产物少。故常用“ ” ;不写“ = ”、“”、“”; 也不把生成物(如NH3H2O、H2CO3)写成分解产物的形1.3.多元弱酸盐分步水解,但以第一步水解为主。4.多元弱碱盐的水解,常写成一步完成。弱离子 + 水 弱酸(or弱碱) + OH ( or H+ ) (一)一元弱酸强碱盐 化学方程式:离子方程式:CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOHCH3COO + H2O CH3COOH + OH化学方程式:离子方程式:NaF + H2O HF + NaOHF + H2O HF + OH(二)多元弱酸强碱盐如:Na2CO3、
3、Na3PO4离子方程式:HCO3 + H2O H2CO3 + OH CO3 2 + H2O HCO3 + OH (主)(次)Na2CO3溶液中含有的粒子?5种离子,2种分子。(二)弱碱强酸盐水解水解的离子方程式:NH4+ + H2O NH3H2O + H+Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+(四)弱酸弱碱盐水解1、一般双水解,如:CH3COONH4CH3COO + NH4+ + H2O CH3COOH + NH3H2O2、“完全双水解”的,用“ = ”、“”、“”。Al 3+ + 3HCO3 Al(OH)3 + 3CO2判断下列
4、溶液的酸碱性,能水解的写出水解的离子方程式:FeCl3 KNO3 NaF CuSO4 Na3PO4 AlCl3 Al3+与AlO2、HCO3、CO32、S2、HS、ClO Fe3+与AlO2、HCO3、CO32NH4+与SiO32常见常见“完全双水解完全双水解”的弱离子组合的弱离子组合如: (NH4)2CO3 、NH4HCO3、 CH3COONH4但有些弱酸弱碱盐是进行“一般双水解”。双水解能进行到底的离子,在溶液中不能大量共存。常见的双水解反应有(盐与盐在溶液中反应):Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2(泡沫灭火机)2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2SAl3+
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