优秀教学课件精选晶体结构复习.ppt
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1、 晶体结构复习晶体结构复习执教教师:XXX一一 . . 晶体类型的判断及性质晶体类型的判断及性质思考回答下列概念离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体金属晶体金属晶体金属晶体金属晶体离子晶体离子晶体离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体分子晶体分子晶体原子晶体原子晶体原子晶体原子晶体分子原子分子间作用力共价键金属键离子离子键1.下列说法错误的是A、原子晶体中只存在非极性共价键B、分子晶体的状态变化,只需克服分子间作用力C、金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D、离子晶体在熔化状态下能导电2.有关晶体的下列说法中正确的是 A晶体中分子间作用力越大,分子越稳定 B原子晶体中共价键越强,熔点越高 C冰溶化时
2、水分子中共价键发生断裂 D氯化钠溶化时离子越未被破坏AB3.下列说法错误的是稀有气体的原子能形成分子晶体只由原子构成的晶体一定是原子晶体分子晶体的熔点一定比金属晶体的高含有离子键的物质一定是离子晶体分子晶体中一定没有离子键离子晶体中可能含有共价键在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子分子晶体中既有化学键又有分子间力有化学键断裂的变化一定是化学变化 晶体的类型及主要特征(填空晶体的类型及主要特征(填空) ) 类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体结构构成晶体 的微粒相互作用性质硬度熔点沸点溶解性导电性阴离子阴离子阳离子阳离子原子原子分子分子金属阳离子金属阳离子自由电子
3、自由电子离子键离子键共价键共价键分子间分子间作用力作用力离子和电子离子和电子间作用力间作用力较大较大很大很大很小很小较高较高很高很高很低很低易溶于水易溶于水不溶不溶相似相溶相似相溶融化及溶融化及溶于水导电于水导电溶于水导溶于水导电电导电导电,导热导热延展性延展性不导电不导电知识应用A熟悉常见物质的晶体类型熟悉常见物质的晶体类型A 根据晶体的类型判断其大致的根据晶体的类型判断其大致的物理性质物理性质A根据晶体的物理性质判断其可根据晶体的物理性质判断其可能的晶体类型能的晶体类型晶体类型的判断从组成上判断(仅限于中学范围):从组成上判断(仅限于中学范围):是否金属单质是否金属单质(是:金属晶体是:金
4、属晶体)有无金属离子或铵根离子?有无金属离子或铵根离子?(有:离子晶体有:离子晶体)是否属于是否属于“四种原子晶体四种原子晶体”?以上皆否定,则多数是分子晶体。以上皆否定,则多数是分子晶体。从性质上判断:从性质上判断:熔沸点和硬度;熔沸点和硬度;(高:原子晶体;中:离子晶体;低:分子高:原子晶体;中:离子晶体;低:分子晶体晶体)熔融状态的导电性。熔融状态的导电性。(导电:离子晶体导电:离子晶体)练习.下列物质的晶体中,晶体类型相同的是() A 、O2和SiO2 B、NaI和 I2 C 、CO2和 H2O D 、 CCl4和 NaCl . .下列性质中,可以充分说明某晶体是离子下列性质中,可以充
5、分说明某晶体是离子晶体的是()晶体的是() 、有较高的熔点、有较高的熔点 、固体不导电,水溶液能导电、固体不导电,水溶液能导电 、可溶于水、可溶于水 、固体不导电,融化状态能导电、固体不导电,融化状态能导电CD3.下列晶体熔化时,不需要破坏化学键的是(下列晶体熔化时,不需要破坏化学键的是( )A、氯化钠、氯化钠 B、金刚石、金刚石 C、冰醋酸、冰醋酸 D、二氧化硅、二氧化硅4.下列叙述错误的是下列叙述错误的是( )A.含有离子键的晶体一定是离子晶体含有离子键的晶体一定是离子晶体 B.离子晶体一定不含共价键离子晶体一定不含共价键 C.Na2O和和SiO2的晶体中都不存在单个小分子的晶体中都不存在
6、单个小分子 冰醋酸晶体与冰熔化时需克服的微粒间作用力的冰醋酸晶体与冰熔化时需克服的微粒间作用力的类型相同类型相同 CCB B5.共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的的不同作用力,下列含有上述两种结合力的组合是:( )Na2O2 SiO2 金刚石白磷NaCl A. B. C. D.6.下列叙述正确的是 ( ) A.干冰晶体中,CO2分子间经过共价键相连 B.氯化钠晶体熔化时,化学键被破坏 C.含有离子键的晶体一定是离子晶体 D.两种结构的微粒,如果核外电子排布相同,化学性质就一定相似CCBCBC7、关于氢键,下列说法正确的是( )A、氢键比范德华力强,所以它属于化学键B、分子间形成的氢键使物质
7、的沸点和熔点升高C、水是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致D、没有氢键,地球上就没有生命8、下列含有非极性键的离子晶体是( )(1)醋酸钠(2)氢氧化钾(3)过氧化钠(4)金刚石(5)乙醇(6)氯化钙A、 (1)(2)(3)(6) B、 (1) (3) C、 (1) (3) (4) (5) D、(1)(2)(6)BDBDB B二、物质熔沸点的比较:1、异类晶体:原子晶体离子晶体 分子晶体2、同类晶体:(1)原子晶体的决定因素:共价键键能(原子半径)(C SiO2 SiC Si);(2)离子晶体的决定因素:离子键的强弱,比较离子半径,离子电荷;(3)金属晶体:金属键的强弱,比较金属离子的半径
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