1、 晶体结构复习晶体结构复习执教教师：XXX一一 . . 晶体类型的判断及性质晶体类型的判断及性质思考回答下列概念离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体金属晶体金属晶体金属晶体金属晶体离子晶体离子晶体离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体分子晶体分子晶体原子晶体原子晶体原子晶体原子晶体分子原子分子间作用力共价键金属键离子离子键1.下列说法错误的是A、原子晶体中只存在非极性共价键B、分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力C、金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D、离子晶体在熔化状态下能导电2.有关晶体的下列说法中正确的是 A晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B原子晶体中共价键越强，熔点越高 C冰溶化时
2、水分子中共价键发生断裂 D氯化钠溶化时离子越未被破坏AB3.下列说法错误的是稀有气体的原子能形成分子晶体只由原子构成的晶体一定是原子晶体分子晶体的熔点一定比金属晶体的高含有离子键的物质一定是离子晶体分子晶体中一定没有离子键离子晶体中可能含有共价键在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子分子晶体中既有化学键又有分子间力有化学键断裂的变化一定是化学变化 晶体的类型及主要特征（填空晶体的类型及主要特征（填空) ) 类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体结构构成晶体 的微粒相互作用性质硬度熔点沸点溶解性导电性阴离子阴离子阳离子阳离子原子原子分子分子金属阳离子金属阳离子自由电子
3、自由电子离子键离子键共价键共价键分子间分子间作用力作用力离子和电子离子和电子间作用力间作用力较大较大很大很大很小很小较高较高很高很高很低很低易溶于水易溶于水不溶不溶相似相溶相似相溶融化及溶融化及溶于水导电于水导电溶于水导溶于水导电电导电导电,导热导热延展性延展性不导电不导电知识应用A熟悉常见物质的晶体类型熟悉常见物质的晶体类型A 根据晶体的类型判断其大致的根据晶体的类型判断其大致的物理性质物理性质A根据晶体的物理性质判断其可根据晶体的物理性质判断其可能的晶体类型能的晶体类型晶体类型的判断从组成上判断（仅限于中学范围）：从组成上判断（仅限于中学范围）：是否金属单质是否金属单质(是：金属晶体是：金
4、属晶体)有无金属离子或铵根离子？有无金属离子或铵根离子？(有：离子晶体有：离子晶体)是否属于是否属于“四种原子晶体四种原子晶体”？以上皆否定，则多数是分子晶体。以上皆否定，则多数是分子晶体。从性质上判断：从性质上判断：熔沸点和硬度；熔沸点和硬度；(高：原子晶体；中：离子晶体；低：分子高：原子晶体；中：离子晶体；低：分子晶体晶体)熔融状态的导电性。熔融状态的导电性。(导电：离子晶体导电：离子晶体)练习.下列物质的晶体中，晶体类型相同的是（） A 、O2和SiO2 B、NaI和 I2 C 、CO2和 H2O D 、 CCl4和 NaCl . .下列性质中，可以充分说明某晶体是离子下列性质中，可以充
5、分说明某晶体是离子晶体的是（）晶体的是（） 、有较高的熔点、有较高的熔点 、固体不导电，水溶液能导电、固体不导电，水溶液能导电 、可溶于水、可溶于水 、固体不导电，融化状态能导电、固体不导电，融化状态能导电CD3.下列晶体熔化时，不需要破坏化学键的是（下列晶体熔化时，不需要破坏化学键的是（ ）A、氯化钠、氯化钠 B、金刚石、金刚石 C、冰醋酸、冰醋酸 D、二氧化硅、二氧化硅4.下列叙述错误的是下列叙述错误的是( )A.含有离子键的晶体一定是离子晶体含有离子键的晶体一定是离子晶体 B.离子晶体一定不含共价键离子晶体一定不含共价键 C.Na2O和和SiO2的晶体中都不存在单个小分子的晶体中都不存在
6、单个小分子 冰醋酸晶体与冰熔化时需克服的微粒间作用力的冰醋酸晶体与冰熔化时需克服的微粒间作用力的类型相同类型相同 CCB B5.共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的的不同作用力，下列含有上述两种结合力的组合是：( )Na2O2 SiO2 金刚石白磷NaCl A. B. C. D.6.下列叙述正确的是 ( ) A.干冰晶体中，CO2分子间经过共价键相连 B.氯化钠晶体熔化时，化学键被破坏 C.含有离子键的晶体一定是离子晶体 D.两种结构的微粒，如果核外电子排布相同，化学性质就一定相似CCBCBC7、关于氢键，下列说法正确的是（ ）A、氢键比范德华力强，所以它属于化学键B、分子间形成的氢键使物质
7、的沸点和熔点升高C、水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致D、没有氢键，地球上就没有生命8、下列含有非极性键的离子晶体是（ ）（1）醋酸钠（2）氢氧化钾（3）过氧化钠（4）金刚石（5）乙醇（6）氯化钙A、 （1）（2）（3）（6） B、 （1） （3） C、 （1） （3） （4） （5） D、（1）（2）（6）BDBDB B二、物质熔沸点的比较：1、异类晶体：原子晶体离子晶体 分子晶体2、同类晶体：（1）原子晶体的决定因素：共价键键能（原子半径）（C SiO2 SiC Si)；（2）离子晶体的决定因素：离子键的强弱，比较离子半径，离子电荷；（3）金属晶体：金属键的强弱，比较金属离子的半径
8、及金属阳离子的电荷数。（4）分子晶体的决定因素：范氏力，结构组成相似时比较相对分子质量；分子量相同，比较分子的极性（CO N2）和分子的结构（正戊烷异戊烷新戊烷；邻二甲苯间二甲苯对二甲苯）练习下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是 ( ) A金刚石，晶体硅，二氧化硅，碳化硅 BCCl4CBr4CCl4CH4 CMgOH2002N2 D金刚石生铁纯铁钠 BC三、晶体的空间结构三、晶体的空间结构 NaCl晶体结构示意图Na+Cl-Go to 3D 分析如图直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na+或Cl-所处位置，晶体中，每个Na+周围有 个Cl-,每个Cl-周围有 个Na+,每个Na+周围与它最接近的且
9、距离相等的Na+个数为：_1266 氯化钠的晶体结构如图，如何根氯化钠的晶体结构如图，如何根据其结构分析出化学式据其结构分析出化学式a+Cl-想一想CsCl晶体结构解析图Cs+Cl-CsCl晶体结构示意图Go to 3D顶点：棱边：面心：体心：小结： 立方体晶体中各位置上原子总数的计算方法分别是：顶角上的原子总数=1/8顶角原子数棱上的原子总数棱上的原子总数=1/4棱上原子数=1/2面心原子数体心上的原子总数=1体心原子数AB练习1：根据离子晶体的晶胞结构，判断下列离子晶体的化学式：（A表示阳离子）化学式：AB练习2：根据离子晶体的晶胞结构，判断下列离子晶体的化学式：（A表示阳离子）AB化学式
10、：A2BAB化学式：练习3：根据离子晶体的晶胞结构，判断下列离子晶体的化学式：（A表示阳离子）ABB化学式：A练习4：根据离子晶体的晶胞结构，判断下列离子晶体的化学式：（A表示阳离子）CABC3练练习习：下下图为高温超导领域的一种化合物钙钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单元。1）在该物质的晶体中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子共有 个2）该晶体结构单元中，氧、钛、钙离子的个数比是 。 63 3 1 1 1 1TiOCaO：121/43Ti: 8 1/81Ca：1 2.最近科学家发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如右图所示。顶角和面心的原于是钛原子，棱的中心和体心
11、的原子是碳原子，则它的分子式是 ( ) ATiC BTi4C4， CTi14C13 DTi13C14共价键范德华力OC干冰晶体结构示意图（点击后自动播放）CO2 分子Na+Cl-干冰晶体结构分析图CO2 分子中心干冰晶体结构分析图CO2 分子每个干冰晶体有晶胞中有（ ）个二氧化碳分子，每个二氧化碳分子周围与其最近的且等距离的二氧化碳分子有（ ）个41210928共价键金刚石属于（ ）晶体，在网状结构中，最小的环上连接有（ ）个碳原子，每个碳原子为（ ）个环所共有，实际上占有的碳原子为（ ）个，键与键之间的夹角为（ ），金刚石为（ ）结构。晶体硅与金刚石类似。原子6 6121/210928空间网
12、状硅晶体结构示意图Si原子正四面体结构单元18010928Sio共价键二氧化硅晶体结构示意图Si原子结构单元O原子二氧化硅属于（ ）晶体，在网状结构中，最小的环上连接有（ ）个原子，其中有（ ）个硅原子，有（）个氧原子，每个硅原子为（ ）个环所共有，实际上占有的硅原子为（ ）个，氧原子有（）个，键与键之间的夹角为（ ），二氧化硅为（ ）结构。原子 1266121/2110928空间网状石墨结构平视图俯视图4.1996年诺贝化学奖授予对发现C60有重大贡献的三位科学家C60分子是形如球状的多面体(如图)，该结构的建立基于以下考虑：C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；C60分子只
13、含有五边形和六边形；多面体的顶点数、面数和棱边数的关系,遵循欧拉定理：据上所述,可推知C60分子有12个五边形和20个六边形，C60分子所含的双键数为30。回答下列问题:(1)固体C60与金刚石相比较,熔点较高者应是_，理由是_。(2)试估计C60跟F2在一定条件下，能否发生反应生成C60F60(填“可能”或“不可能”)_，并简述其理由：_。（3）通过计算,确定C60分子所含单键数。C60分子所含单键数为（4）C70分子也已制得,它的分子结构模型可以与C60同样考虑而推知.通过计算确定C70分子中五边形和六边形的数目.（5）C70分子中所含五边形数为_，六边形数为_。例： 如图所示，晶体硼的基
14、本结构单元是由硼原子组成的正二十面体，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个顶点各有一个硼原子。试推断这个基本结构单元所含有的硼原子的个数和B-B键的个数。【解析】 一个三角形有3个顶点，若构成20个相互独立的三角形需60个顶点。现每个顶点由5个三角形共用，因此该多面体实有60/5个顶点，即此结构单元含12个硼原子。每个三角形有3条边，则20个相互独立的三角形就有203条边。现每条边被2个三角形共用，因此该多面体实有（203）/2条棱，即该结构单元含30个B-B键。B-B键数还可以这样考虑：每个硼原子提供5个电子形成共价键，12个硼原子共提供（512）个电子形成共价键，而每个共价键是
15、由一对电子形成的，所以共能形成（512）/2个共价键，即该晶体结构单元中含30个B-B键。金属晶体金属原子自由电子金属的延展性1金属原子金属的延展性2金属原子自由电子由此你得出什么结论:1、石墨的每一层中是平面正六边形形成的网状结构。碳原子间以共价键相结合。故熔点高。3、每一个碳原子形成3个共价键，剩余1个电子成为自由电子。2、每一个六边形中，一个碳原子被3个六元环共用，每个共价键被两个环共用。4、层与层之间的作用力是范氏力，故易滑动。四、判断晶体类型的依据看一看元素种类:含金属元素除AlCl3外为 离子晶体，均为非金属元素，铵盐 为离子晶体，金刚石、Si、SiO2、 SiC为原子晶体，其余为分子晶体。 二看构成晶体的粒子:原子、离子、分子三看粒子间的相互作用（离子键、共价 键、金属键、范德华力）四看晶体的物理性质（硬度、熔点。沸 点、导电性等） 谢谢观看请指导
