2020年高考化学二轮冲刺—中和热的测量与计算提升练、含解析.docx
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1、20202020 年高考化学二轮冲刺年高考化学二轮冲刺中和热的测量与计算(提升练、含解析)中和热的测量与计算(提升练、含解析) 第 1 页,共 22 页 中和热的测量与计算(提升练、含解析)中和热的测量与计算(提升练、含解析) 一、单选题(本大题共 21 小题,共 42 分) 1. 某同学用 50mL 0.50mol/L的盐酸与 50mL 0.55mol/L的 NaOH溶液在有图所示的装置中进行中和反应, 通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热下列说法正确的是( ) A. 实验过程中没有热量损失 B. 烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 C. 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 D. 若将盐酸体
2、积改为 60mL,理论上所求中和热不相等 2. 已知反应:101kPa时,2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H = 483.6kJ/mol 稀溶液中,H+(aq) + OH(aq) = H2O(l) H = 57.3kJ/mol 又知由H2和O2两种气体反应生成 1mol液态水比生成 1mol气态水多放出 44kJ热量下列结论中正确的是( ) A. 1mol H2完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.8 kJ B. H2和O2反应生成液态水时的热化学方程式为H2(g) +12O2(g) = H2O(l) H =571.6 kJ/mol C. 稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中
3、和热为57.3 kJ D. 稀醋酸与稀 NaOH溶液反应生成 1mol 水,放出57.3kJ热量 3. 下列有关对定量实验误差分析正确的是( ) A. 现需90mL1.0mol/LNaOH溶液,称取3.6gNaOH固体配制-溶液浓度偏低 B. 测定溶液 pH 的实验中,用润湿的 pH试纸测定新制氯水的 pH-测定结果偏高 C. 中和热实验测定中,缓慢地将 NaOH溶液倒入测定装置中-对测定结果无影响 D. 酸碱中和滴定实验中,标准液滴定前无气泡而滴定后有气泡-测定结果偏高 4. 下列说法不正确的是( ) A. 需要加热方能发生的反应不一定是吸热反应 B. 反应是吸热还是放热取决于反应物和生成物
4、所具有的总能量的相对大小 C. 测定中和反应的反应热时,酸碱中和之后应读取体系达到的最高温度 D. 同温同压下,H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件下的 H不同 5. 下列说法正确的是( ) A. 2NO2 N2O4 N2O4 2NO2 ,反应的化学平衡常数是反应的倒数 B. 已知H+(aq)+ OH(aq) = H2O(l) H = 57.3kJ/mol,将100.0mL 0.05mol/第 2 页,共 22 页 LBa(OH)2溶液与100.0mL 0.05mol/L H2SO4溶液混合,在 298K、101kPa条件下放出热量为0.573kJ C. 已知 29
5、8K 时,0.10mol/L HAc的电离度为1.32%.在0.10mol/L HAc 和0.10mol/LNaAc的混合溶液20.00mL中,有如下变化:HAc H+ Ac-,NaAc = Na+ Ac-, Ac+ H2O HAc + OH-, 向该溶液中滴入几滴稀盐酸,溶液的 pH保持相对稳定 D. 将明矾与纯碱溶液混合,有沉淀产生,该沉淀的成分为碳酸铝 6. 下列有关实验的描述中,正确的是( ) A. 用 10mL 的量筒准确量取9.28mL 0.l0mol/L的稀硫酸 B. 用玻璃棒蘸取30%双氧水点在 pH试纸上,再与标准比色卡比较,可测出其 pH C. 测定中和热时,可用稀硫酸和稀
6、氢氧化钡溶液混合后,根据记录的温度变化来计算 D. 配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时,用量筒量取浓硫酸时仰视读数,其它操作符合要求,最后所配溶液的浓度将偏高 7. 在如图所示的量热计中,将 100mL 0.50mol L1 CH3COOH 溶液与 100mL 0.55mol L1NaOH溶液混合,温度从25.0升高到27.7.已知该量热计的热容常数(量热计各部件每升高1所需的热量)是150.5J 1, 生成溶液的比热容为 4.184J g1 1,两溶液的密度均约为1g mL1,下列说法错误的是( ) A. 该实验测得的中和热 H为53.3kJ mol1 B. 若量热计的保温瓶绝热效果不好,则
7、所测得的 H偏大 C. CH3COOH溶液与 NaOH 溶液的反应为吸热反应 D. 所加 NaOH 溶液过量,目的是保证CH3COOH溶液完全被中和 8. 在测定中和热的实验中,计算反应热时需要的数据有( ) 酸的浓度和体积 碱的浓度和体积 比热容 反应后所得溶液的质量 生成水的物质的量 反应前后溶液的温度差 操作所需的时间 A. B. C. D. 9. 将V1mL 1.0 mol L1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+ V2= 50)。下列叙述正确的是( ) 20202020 年高考化学二轮冲刺年高考化学二轮冲刺中
8、和热的测量与计算(提升练、含解析)中和热的测量与计算(提升练、含解析) 第 3 页,共 22 页 A. 做该实验时环境温度为22 B. 该实验表明化学能可以转化为热能 C. NaOH溶液的浓度约是1.0 mol L1 D. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应 10. 50mL0.50mol L1盐酸与50mL0.55 mol L1NaOH溶液进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热,下列说法正确的是( ) A. 在测定中和热的实验中,至少需要测定并记录的温度是 3次 B. 大烧杯上如不盖硬纸板,测得的中和热数值会偏小 C. 用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH溶液进行上述实验
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