2020高考化学600分冲刺大二轮课件冲刺练:第十二讲常见金属元素.doc
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1、第第一一部分部分 专题专题三三 第第十十二二讲讲 1 (2019 考前热点冲刺)能把 Al2(SO4)3Fe2(SO4)3 MgCl2FeCl2四种溶液区别开来的一种试剂是( B ) ABaCl2 BNaOH CAgNO3 DNH3 H2O 解析 AAl2(SO4)3、Fe2(SO4)3均与 BaCl2溶液反应生成白色沉淀,不能区分,故 A 错误;BAl2(SO4)3和 NaOH 溶液反应生成白色沉淀,再加过量 NaOH 溶液白色沉淀溶解,反应方程式为:Al2(SO4)36NaOH=2Al(OH)33Na2SO4,Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O;Fe2(SO4)3与 NaOH 溶
2、液反应生成红褐色沉淀,反应方程式为:Fe2(SO4)36NaOH=Fe(OH)33Na2SO4;MgCl2和 NaOH 溶液反应生成白色沉淀,反应方程式为:MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl, FeCl2与 NaOH 溶液反应生成白色沉淀然后迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,反应方程式为:FeCl22NaOH=Fe(OH)22NaCl,4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3,现象不同,可以区分,故 B 正确;C四种溶液均与 AgNO3溶液反应生成白色沉淀,不能区分,故 C 错误;DAl2(SO4)3、MgCl2均与 NH3 H2O 反应生成白色沉淀,不能区分,故 D 错误。故
3、选 B。 2(2019 考前热点冲刺)已知 a、b、d、e 均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的关系如图所示(部分产物略去)。下列说法错误的是( B ) Aa、b、d 可能是钠及其化合物 Ba、b、d 可能是镁及其化合物 Ca、b、d 可能是铝及其化合物 Da、b、d 可能是非金属及其化合物 解析 Aa 为 NaOH、b 为 NaHCO3、d 为 Na2CO3、e 为 CO2时满足框图转化关系,故 A 正确;B镁及其化合物不满足此转化关系,B 错误;Ca 为 AlCl3、e 为 NaOH、b 为NaAlO2、d 为 Al(OH)3时满足框图转化关系,故 C 正确;Da 为 C、e 为
4、O2、b 为 CO2、d为 CO 时满足框图转化关系,所以 a、b、d 可能是非金属及其化合物,D 正确。答案选 B。 3(2019 考前热点冲刺)为测定含镁 3%5%的铝镁合金中镁的质量分数,设计了 2 种实验方案,说法不正确的是( A ) 方案一:镁铝合金加入足量的氢氧化钠溶液中充分反应后过滤,测定剩余固体质量; 方案二:称量 m g 铝镁合金粉末,放在图中惰性电热板上,通电使其充分灼烧。测得固体质量增重。 A方案一中若称取 5.4 g 合金粉末样品,投入 V mL 2.0 mol/L NaOH 溶液中反应,则V100 mL B方案一中测定剩余固体质量时,过滤后未洗涤固体就干燥、称量,则镁
5、的质量分数偏高 C方案二中欲计算镁的质量分数,实验中还需测定灼烧后固体的质量 D方案二中若用空气代替 O2进行实验,则测定结果偏高 解析 A含镁为 5%时,金属铝的含量最低,5.4 g 合金中铝的质量为 5.4(15%)g;则根据反应:2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2可知,2Al2NaOH,5.4(15%)/27V103222,解得 V95 mL,因此取 5.4 g 合金粉末样品,投入 V mL 2.0 mol/L NaOH 溶液中反应,则 V95 mL,A 错误;B方案一中金属铝与氢氧化钠溶液反应,过滤后剩余固体镁;测定剩余固体质量时,过滤后未洗涤固体就干燥、称量,相当于镁的质
6、量偏大,则镁的质量分数偏高,B 正确;CMg、Al 均与氧气反应,生成金属氧化物,则还需测定生成物的质量,根据镁铝质量守恒,氧化镁和氧化铝质量守恒,列方程可以求出金属镁的质量,进而求出镁的质量分数,C 正确;D空气中有氮气和氧气,金属镁能够与氮气反应生成氮化镁,灼烧后固体质量增大,金属镁的质量偏大,测定结果偏高,D 正确;综上所述,本题选 A。 4(2019 考前热点冲刺)多反应体系中,明确反应顺序是解决问题的基础。下列反应先后顺序判断正确的是( B ) A在含等物质的量的 Na2S、Na2SO3、KI 的溶液中缓慢通入 Cl2:S2、I、SO23 B在含等物质的量的 Fe3、Cu2、H的溶液
7、中加入 Zn:Fe3、Cu2、H C在含等物质的量的 Ba(OH)2、KOH 的溶液中通入 CO2:KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2 CO3 D在含等物质的量的 AlO2、OH、CO23的溶液中,逐滴加入盐酸:AlO2、Al(OH)3、OH、CO23 解析 A还原性强弱的顺序是 S2SO23I,通过氯气反应先后顺序是 S2、SO23、I,故 A 错误;BFe3、Cu2、H氧化性强弱的顺序是 Fe3Cu2H,加入锌反应先后顺序是 Fe3、Cu2、H,故 B 正确;C反应先后顺序是 Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3,故 C 错误; D 结合 H能力:OHAlO2CO23Al(
8、OH)3,加入盐酸反应顺序是 OH、 AlO2、CO23、Al(OH)3,故 D 错误。 5(2019 考前热点冲刺)用一定量的铁与足量的稀 H2SO4及足量的 CuO 制单质铜,有人设计以下两种方案: Fe 稀硫酸H2 氧化铜Cu, CuO 稀硫酸CuSO4 铁Cu 。 若实验过程中,根据一般的实验方法和实验操作规则进行操作,则对两者制得单质铜的量作比较,正确的是( C ) A相等 B多 C多 D无法判断 解析 两方案中所发生的化学方程式为: FeH2SO4=FeSO4H2、 H2CuO=CuH2O;CuOH2SO4=CuSO4H2O、FeCuSO4=CuFeSO4;中均可完全转化,而方案中
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- 2020 高考 化学 600 冲刺 二轮 课件 第十二 常见 金属元素