1、第第一一部分部分 专题专题三三 第第十十二二讲讲 1 (2019 考前热点冲刺)能把 Al2(SO4)3Fe2(SO4)3 MgCl2FeCl2四种溶液区别开来的一种试剂是( B ) ABaCl2 BNaOH CAgNO3 DNH3 H2O 解析 AAl2(SO4)3、Fe2(SO4)3均与 BaCl2溶液反应生成白色沉淀，不能区分，故 A 错误；BAl2(SO4)3和 NaOH 溶液反应生成白色沉淀，再加过量 NaOH 溶液白色沉淀溶解，反应方程式为：Al2(SO4)36NaOH=2Al(OH)33Na2SO4，Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O；Fe2(SO4)3与 NaOH 溶
2、液反应生成红褐色沉淀，反应方程式为：Fe2(SO4)36NaOH=Fe(OH)33Na2SO4；MgCl2和 NaOH 溶液反应生成白色沉淀，反应方程式为：MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl， FeCl2与 NaOH 溶液反应生成白色沉淀然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应方程式为：FeCl22NaOH=Fe(OH)22NaCl，4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3，现象不同，可以区分，故 B 正确；C四种溶液均与 AgNO3溶液反应生成白色沉淀，不能区分，故 C 错误；DAl2(SO4)3、MgCl2均与 NH3 H2O 反应生成白色沉淀，不能区分，故 D 错误。故
3、选 B。 2(2019 考前热点冲刺)已知 a、b、d、e 均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示(部分产物略去)。下列说法错误的是( B ) Aa、b、d 可能是钠及其化合物 Ba、b、d 可能是镁及其化合物 Ca、b、d 可能是铝及其化合物 Da、b、d 可能是非金属及其化合物 解析 Aa 为 NaOH、b 为 NaHCO3、d 为 Na2CO3、e 为 CO2时满足框图转化关系，故 A 正确；B镁及其化合物不满足此转化关系，B 错误；Ca 为 AlCl3、e 为 NaOH、b 为NaAlO2、d 为 Al(OH)3时满足框图转化关系，故 C 正确；Da 为 C、e 为
4、O2、b 为 CO2、d为 CO 时满足框图转化关系，所以 a、b、d 可能是非金属及其化合物，D 正确。答案选 B。 3(2019 考前热点冲刺)为测定含镁 3%5%的铝镁合金中镁的质量分数，设计了 2 种实验方案，说法不正确的是( A ) 方案一：镁铝合金加入足量的氢氧化钠溶液中充分反应后过滤，测定剩余固体质量； 方案二：称量 m g 铝镁合金粉末，放在图中惰性电热板上，通电使其充分灼烧。测得固体质量增重。 A方案一中若称取 5.4 g 合金粉末样品，投入 V mL 2.0 mol/L NaOH 溶液中反应，则V100 mL B方案一中测定剩余固体质量时，过滤后未洗涤固体就干燥、称量，则镁
5、的质量分数偏高 C方案二中欲计算镁的质量分数，实验中还需测定灼烧后固体的质量 D方案二中若用空气代替 O2进行实验，则测定结果偏高 解析 A含镁为 5%时，金属铝的含量最低，5.4 g 合金中铝的质量为 5.4(15%)g；则根据反应：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2可知，2Al2NaOH，5.4(15%)/27V103222，解得 V95 mL，因此取 5.4 g 合金粉末样品，投入 V mL 2.0 mol/L NaOH 溶液中反应，则 V95 mL，A 错误；B方案一中金属铝与氢氧化钠溶液反应，过滤后剩余固体镁；测定剩余固体质量时，过滤后未洗涤固体就干燥、称量，相当于镁的质
6、量偏大，则镁的质量分数偏高，B 正确；CMg、Al 均与氧气反应，生成金属氧化物，则还需测定生成物的质量，根据镁铝质量守恒，氧化镁和氧化铝质量守恒，列方程可以求出金属镁的质量，进而求出镁的质量分数，C 正确；D空气中有氮气和氧气，金属镁能够与氮气反应生成氮化镁，灼烧后固体质量增大，金属镁的质量偏大，测定结果偏高，D 正确；综上所述，本题选 A。 4(2019 考前热点冲刺)多反应体系中，明确反应顺序是解决问题的基础。下列反应先后顺序判断正确的是( B ) A在含等物质的量的 Na2S、Na2SO3、KI 的溶液中缓慢通入 Cl2：S2、I、SO23 B在含等物质的量的 Fe3、Cu2、H的溶液
7、中加入 Zn：Fe3、Cu2、H C在含等物质的量的 Ba(OH)2、KOH 的溶液中通入 CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2 CO3 D在含等物质的量的 AlO2、OH、CO23的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2、Al(OH)3、OH、CO23 解析 A还原性强弱的顺序是 S2SO23I，通过氯气反应先后顺序是 S2、SO23、I，故 A 错误；BFe3、Cu2、H氧化性强弱的顺序是 Fe3Cu2H，加入锌反应先后顺序是 Fe3、Cu2、H，故 B 正确；C反应先后顺序是 Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3，故 C 错误； D 结合 H能力：OHAlO2CO23Al(
8、OH)3，加入盐酸反应顺序是 OH、 AlO2、CO23、Al(OH)3，故 D 错误。 5(2019 考前热点冲刺)用一定量的铁与足量的稀 H2SO4及足量的 CuO 制单质铜，有人设计以下两种方案： Fe 稀硫酸H2 氧化铜Cu， CuO 稀硫酸CuSO4 铁Cu 。 若实验过程中，根据一般的实验方法和实验操作规则进行操作，则对两者制得单质铜的量作比较，正确的是( C ) A相等 B多 C多 D无法判断 解析 两方案中所发生的化学方程式为： FeH2SO4=FeSO4H2、 H2CuO=CuH2O；CuOH2SO4=CuSO4H2O、FeCuSO4=CuFeSO4；中均可完全转化，而方案中
9、氢气还原氧化铜实验，开始时需先通入一部分氢气，排除装置中的空气，实验结束时还要通一会氢气，以防止生成的铜被氧化，如果不考虑先通后停，相同质量的铁生成铜的质量是相同的，但是由于部分氢气被浪费，从而导致铁的质量被多消耗一部分，所以导致方案对应的铜减少，故方案生成的铜多，故选 C。 6(2019 考前热点冲刺)向 X 的溶液中加入 Y 试剂，产生的沉淀或气体的量如图所示，其中与所述情形相符的是( B ) A向 HCl 和 AlCl3的混合液中滴加 NaOH 溶液 B向 NaOH 和 Ca(OH)2的混合液中通入 CO2 C向 NH4Al(SO4)2溶液中滴加 NaOH 溶液 D向 NaOH 和 Na
10、2CO3的混合液中滴加稀盐酸 解析 A因向 HCl 和 AlCl3的混合液中滴加 NaOH 时，先发生 HClNaOH=NaClH2O，再发生 Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=AlO22H2O，生成沉淀与沉淀溶解消耗的碱的物质的量之比为 31，图象与发生的化学反应不符，故 A 错误；B因向NaOH 和 Ca(OH)2的混合液中通入 CO2，先发生 Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O，再发生CO2NaOH=NaHCO3，最后发生 CaCO3H2OCO2=Ca(HCO3)2，图象与反应符合，故B 正确；C向 NH4Al(SO4)2溶液中滴加 NaOH，先发生 Al33OH=A
11、l(OH)3，再发生NH4OH=NH3 H2O，最后发生 Al(OH)3OH=AlO22H2O，铵根离子消耗的碱与氢氧化铝消耗的碱应为 11，图象中横坐标中的量与化学反应不符，故 C 错误；D向 NaOH和 Na2CO3的混合液中滴加稀 HCl，先发生 HClNaOH=NaClH2O，再发生 Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl，最后发生 NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，未生成气体时消耗的酸与生成气体时消耗的酸的物质的量应大于 11， 而图象中为 11， 则图象与发生的化学反应不符，故 D 错误；故选 B。 7(2019 江苏省苏、锡、常、镇四市高三(下)第二次模拟)在给定条件下
12、，下列选项所示物质间不满足每一步转化均能实现的是( A ) AN2(g) O2放电NO(g) NaOH(aq)NaNO2(aq) BSiO2 NaOH(aq)Na2SiO3 CO2(g)H2SiO3 CAl NaOH(aq)NaAlO2 CO2(g)Al(OH)3 DFe3O4(s) Al(s)高温Fe(s) HNO3(aq)Fe(NO3)3(aq) 解析 A氮气和氧气放电条件下生成一氧化氮，但一氧化氮与氢氧化钠不反应，故 A错误；B二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，硅酸钠与碳酸反应生成硅酸，均实现各步转化，故 B 正确；CAl 与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，
13、发生反应 2NaAlO2CO23H2O=2Al(OH)3Na2CO3，生成氢氧化铝，故 C 正确；D铝和四氧化三铁高温反应生成铁和氧化铝，反应的化学方程式为：8Al3Fe3O4=高温9Fe4Al2O3，铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、水以及一氧化氮：Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O，故 D 正确；故选 A。 8 (2019 四川省攀枝花市高考化学一模)向含有 c(FeCl3)0.2 mol/L、 c(FeCl2)0.1 mol/L的混合溶液中滴加稀 NaOH 溶液， 可得到一种黑色分散系， 其中分散质粒子是直径约为 9.3 nm的金属氧化物。下列有关说法中正确的是( D ) A该黑色分散
14、系为胶体，分散系的分散质为 Fe2O3 B可用过滤的方法分离出黑色分散系中的金属氧化物 C向沸水中逐滴滴加饱和 FeCl3溶液也可得到该黑色分散系 D形成该黑色分散系时发生的反应为：Fe22Fe38OH=Fe3O4(胶体)4H2O 解析 A三氧化二铁为红棕色，由题意知得到一种黑色分散系，故 A 错误； B胶体、 溶液都可以透过滤纸， 不能用过滤方法分离， 选项 B 错误； C 向沸水中滴加饱和 FeCl3溶液可得到氢氧化铁胶体，得不到黑色分散系，故 C 错误； D氯化亚铁、氯化铁与氢氧化钠反应生成四氧化三铁和水、氯化钠，离子反应方程式为：Fe22Fe38OH=Fe3O4(胶体)4H2O，故 D
15、 正确； 故选 D。 9(2019 湖南省株洲市高考一模)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200 mL， 平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解 19.2 g(已知硝酸只被还原为 NO 气体，下同)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列说法正确的是( D ) Ac 点时，溶液中的溶质为 Fe2(SO4)3 Bab 段发生反应的离子方程式为：FeFe3=2Fe2 C原混和酸中稀硝酸的物质的量浓度为 0.4 mol/L D原混和酸中稀硫酸的物质的量浓度为 4 mol/L 解析 由图象可知，由于铁过量，oa 段发生反应为：FeNO34H=Fe3NO2H2O，
16、ab 段发生反应为：Fe2Fe3=3Fe2，bc 段发生反应为：Fe2H=Fe2H2。A 所以 c 点是硫酸亚铁， 而不是硫酸铁， 故 A 错误； B ab 段发生反应为： Fe2Fe3=3Fe2，故 B 错误；Coa 段发生反应为：FeNO34H=Fe3NO2H2O，硝酸全部起氧化剂作用，故原混合液中 n(NO3)2n(Fe)211.2 g56 g/mol0.4 mol，混合酸中 HNO3物质的量浓度为0.4 mol0.2 L2 mol/L，故 C 错误；D反应消耗 22.4 g 铁，也就是22.4 g56 g/mol0.4 mol，所有的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸根守恒，所以每份含硫酸 0.4 mol，所以硫酸的浓度是 4 mol/L，故 D 正确；故选 D。 10(2019 考前热点冲刺)铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。 (1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是_C_(用字母代号填)。 AFe BFeCl3 CFeSO4 DFe2O3 (2)向沸水中逐滴滴加 1 mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是_1
