教辅高考化学复习之化学反应速率.ppt
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1、第15讲化学反应速率,考纲导视,.,基础反馈1.判断正误,正确的画“”,错误的画“”。(1)对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越,明显(,)。,(2)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的,减少或任何一种生成物浓度的增加(,)。,(3)化学反应速率为0.8 molL1s1是指1 s时某物质的浓度,为 0.8 molL1(,)。,(4)由 v,ct,计算平均速率,用反应物表示时为正值,用生,成物表示时为负值(,)。,(5)同一化学反应,相同条件下用不同物质表示的反应速,率,其数值可能不同,但表示的实际意义相同(,)。,(6)根据反应速率的大小可以判断化学反应进行的快慢,(,)
2、。(7)催化剂能降低反应所需的活化能,H 也会发生变化)。,(8)温度、催化剂能改变活化分子的百分数(,)。,答案:(1),(2),(3),(4),(5)(6),(7),(8),2.对于Fe2HCl=FeCl2H2,改变下列条件对生成氢气的速率有何影响?(填“增大”“减小”或“不变”),升高温度:_;,增大盐酸浓度:_;增大铁的质量:_;增加盐酸体积:_;把铁片改成铁粉:_;,滴入几滴 CuSO4 溶液:_;加入 NaCl 固体:_;加入 CH3COONa 固体:_;加入一定体积的 Na2SO4 溶液:_。,答案:增大,增大,不变,不变,增大,增大,不变,减小,减小,2.0 molL1min1
3、,考点一 化学反应速率的计算和大小比较【知识梳理】,1.化学反应速率。,快慢,增加,2.化学反应速率与化学计量数的关系。(1)内容:对于已知反应 mA(g)nB(g)=pC(g)qD(g),其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示,当单位相同时,化学反应速率的数值之比等于方程式中各物质的化学计量数之比,即 v(A)v(B)v(C)v(D)_。(2)实例:一定温度下,在密闭容器中发生反应:3A(g),B(g),2C(g)。已知v(A)0.6 molL1s1,则v(B)_,molL1s1,v(C)_molL1s1。,mnpq,0.2,0.4,【考点集训】例 1将等物质的量的 A、B 混合放于
4、2 L 的密闭容器中,,发生反应:3A(g)B(g),xC(g)2D(g)。经 5 min 后达到平,衡,平衡时测得 D 的浓度为 0.5 molL1,c(A)c(B)35,v(C)0.1 molL1min1。则:(1)x_。(2)前 5 min 内 B 的反应速率 v(B)_。(3)平衡时 A 的转化率为_。,思路指导:依据化学反应速率之比等于化学方程式中化学计量数之比,可以求得x 和v(B);运用“三段式”即可求得A的转化率。,答案:(1)2(2)0.05 molL1min1,(3),3A(g),B(g),2C(g)2D(g),a,a,0,0,0.75,0.25,0.5,0.5,a0.75
5、,a0.25,0.5,0.5,(a0.75)(a0.25)35,解得:a1.5;,(3)50%,解题模型求解化学反应速率的计算题的一般计算步骤:(1)写出有关反应的化学方程式;(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量;(3)根据已知条件列方程式计算。,例如:,mA nB pC,例2(2015年广东卷)用O2将HCl转化为Cl2,可提高效益,减少污染。一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的数据如下:,计算 2.06.0 min 内以 HCl 的物质的量变化表示的反应速,率(以 molmin1为单位,写出计算过程)。,(5.41.8)103 mol,解:设 2.06.0 min 内,HCl 转化
6、的物质的量为 n。,2,1,n,解得n7.2103 mol,A.C.,B.D.,例3(2016年湖南长沙模拟)反应A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为v(A)0.45 molL1s1;v(B)0.6 molL1s1;v(C)0.4 molL1s1;v(D)0.45 molL1s1。下列有关反应速率的比较中正确的是()。,答案:B,方法技巧化学反应速率快慢比较1.同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同,因此比较反应速率的快慢不能只看数值的大小,而要通过转化换算成用同一物质表示,再比较数值的大小。,3.注意反应速率单位的一致性。4.注意外界条件对化学反应速
7、率的影响规律。,例 4反应aAbB,cC 在体积为 2 L 的容器中进行,反应。在、阶段体系中各物质的量随时间变化的曲线如图所示:,请回答下列问题:,(1)反应的化学方程式为_。(2)A的平均反应速率v(A)、v(A)、v(A)从大到小排列次,序为_。,(3)由计算可知,第阶段20 min时,C的平均速率v(C),_。,解析:(1)反应达到平衡时,n(A)2.0 mol1.0 mol1.0mol,n(B)6.0 mol3.0 mol3.0 mol,n(C)2.0 mol0 mol 2.0 mol,则 n(A)n(B)n(C)1.0 mol3.0 mol2.0,mol 132,即该反应的 化学方
8、程式为A 3B,2C。,答案:(1)A3B,2C,(2)v(A)v(A)v(A)(3)0.05 molL1min1,方法技巧,化学反应速率图象的分析技巧,分析图象问题时,应从以下几个方面着手:,(1)看起点,分清反应物和生成物,浓度减小的是反应物,,浓度增大的是生成物,生成物多数以原点为起点。,(2)看变化趋势,分清正反应和逆反应,分清放热反应和吸,热反应。,(3)看终点,分清消耗浓度和增加浓度,反应物的消耗浓度和生成物的增加浓度(或物质的量)之比等于反应方程式中各物质的化学计量数之比。,(4)时间速率图象,看清曲线是连续的还是跳跃的,分清,“渐变”和“突变”“大变”和“小变”。,考点二,影响
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