初中化学中考复习心得与总结.doc
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1、初中化学中考复习心得与总结近几年的化学考题坚持新课标的理念和要求,稳中求变,立足考察全面素质,强调探究性研究的重要。探究的实质是用一种符合科学产生规律和规律的方式来组织和实施的学习活动,无论是探究的过程还是探究的结果都直接与科学、科学联系在一起。接下来小编在这里给大家带来初中化学中考复习心得,希望对你有所帮助!初中化学中考复习心得1中考化学必备知识点1、基本反应类型:化合反应:多变一 分解反应:一变多置换反应:一单换一单 复分解反应:互换离子2、常见元素的化合价(正价):一价钾钠氢与银,二价钙镁钡与锌,三价金属元素铝;一五七变价氯,二四五氮,硫四六,三五有磷,二四碳;一二铜,二三铁,二四六七锰
2、特别。3、实验室制取氧气的步骤:“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”“查”检查装置的气密性 “装”盛装药品,连好装置“定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体 “离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯,停止加热。4、用CO还原氧化铜的实验步骤:“一通、二点、三灭、四停、五处理”“一通”先通氢气,“二点”后点燃酒精灯进行加热;“三灭”实验完毕后,先熄灭酒精灯,“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气,防止CO污染环境。5、电解水的实验现象:“氧正氢负,氧一氢二”:正极放出氧气,负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1:2。6、组成地壳的元素:养闺女(氧、硅、
3、铝)7、原子最外层与离子及化合价形成的关系:“失阳正,得阴负,值不变”:原子最外层失电子后形成阳离子,元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子,元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。8、化学实验基本操作口诀:固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;块固还是镊子好,一横二放三慢竖。液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒。读数要与切面平,仰视偏低俯视高。滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污,不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记。托盘天平须放平,游码旋螺针对中;左放物来右放码,镊子夹大后夹小。试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润,粘在棒上向气靠。酒灯加热用外焰,三分之二为界限。硫酸入水搅不停,
4、慢慢注入防沸溅。实验先查气密性,隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后,先撤导管后移灯。9、金属活动性顺序:金属活动性顺序由强至弱:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按顺序背诵) 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金10、“十字交叉法”写化学式的口诀:“正价左负价右,十字交叉约简定个数,写右下验对错”初中化学中考复习心得2常见混合物的主要成分1. 空气:氮气(N2)和氧气(O2)2. 水煤气:一氧化碳(CO)和氢气(H2)3. 煤气:一氧化碳(CO)4. 天然气:甲烷(CH4)5. 石灰石/大理石:(CaCO3)6. 生铁/钢:铁(Fe)和碳
5、(C)常见物质的俗称1. 氯化钠(NaCl) : 食盐2. 碳酸钠(Na2CO3) : 纯碱、苏打3. 氢氧化钠(NaOH):火碱、烧碱、苛性钠4. 氧化钙(CaO):生石灰5. 氢氧化钙(Ca(OH)2):熟石灰、消石灰6. 二氧化碳固体(CO2):干冰7. 氢氯酸(HCl):盐酸8. 碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3):铜绿9. 硫酸铜晶体(CuSO45H2O):蓝矾、胆矾10. 甲烷 (CH4):沼气11. 乙醇(C2H5OH):酒精12. 乙酸(CH3COOH):醋酸13. 过氧化氢(H2O2):双氧水14. 汞(Hg):水银15. 碳酸氢钠(NaHCO3):小苏打敞口置于空气中质量
6、改变的物质(一)质量增加的1. 由于吸水而增加的:氢氧化钠固体、氯化钙、氯化镁、浓硫酸2. 由于跟水反应而增加的:氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠、硫酸铜3. 由于跟二氧化碳反应而增加的:氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙(二)质量减少的1. 由于挥发而减少的:浓盐酸、浓硝酸、酒精、汽油、浓氨水2. 由于风化而减少的:碳酸钠晶体初中化学中考复习心得3中考生已经进入紧张的复习阶段,为了帮助考生很好的对中考化学学科进行复习备考,下面总结了化学必考知识点。1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。3、氢气作为燃料有三大优点:资源丰富、发热量高、燃烧
7、后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒:质子、中子、电子。5、黑色金属只有三种:铁、锰、铬。6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。7,铁的氧化物有三种,其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。8、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。9、化学方程式有三个意义:(1)表示什么物质参加反应,结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则:以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。10、生铁一般分为三种:白口铁、灰口铁、
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