中考化学专题质量守恒定律.ppt
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1、第9讲 质量守恒定律近三年广东中考考点分布及分值2012 年2013 年2014 年难易度1.质量守恒定律(理解)选择 2 分选择 2 分容易2.常见化学反应中的质量关系(应用)填空 5 分 填空 3 分中等3.定量研究对化学科学发展的重大作用(了解)考点一 质量守恒定律及理解1.质量守恒定律(1)内容:参加化学反应的各物质的_等于反应后生成的各物质的质量总和,这个规律叫做质量守恒定律。(2)说明。总质量质量质量守恒定律揭示的是_守恒,而不是密度、体积等其他物理量的守恒。不参加反应的物质质量不能计入“质量总和”中,即不是各物质质量的简单相加。不能把“参加反应的各物质”简单地理解为“反应物”,“
2、参加反应的各物质”不包括未反应的物质,也不包括杂质。很多化学反应中有气体或沉淀生成,因此“生成的各物质质量总和”包括固、液、气三种状态的生成物,不能因为生成了气体使固体或液体质量减少而误认为不符合质量守恒定律。2.质量守恒定律的微观解释(原子的“三不变”)在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变。所以,化学反应前后各物质的质量总和必然相等。3.质量守恒定律的理解(1)“一定不变”(5 个)。宏观(2 个):反应物与生成物的总质量不变;元素的种类和质量不变。种类数目质量微观(3 个):原子的_、_、_均保持不变。(2)“一定改变”(2 个)。宏观(1 个):物质的种类一定改变。微观(1
3、个):分子的种类一定改变。(3)“可能改变”(2 个):元素的化合价可能改变;分子总数目可能改变。易错提示质量守恒定律:只适用于化学变化,不适用物理变化。考点二 质量守恒定律的应用1.求化学式、原子个数或元素符号根据化学方程式中某些物质化学式来确定反应物或生成物的化学式、化学计量数或相对原子质量。依据是化学方程式“=”两边各种_必须相等。例如:已知反应3NO2X=2HNO3NO,推断 X 的化学式为_。原子种类和数目H2O2.求质量根据化学反应中某些物质的质量求反应物或生成物的质量。例如:9.624.51.5(1)将 27.5 g KClO3 和 MnO2 的混合物共热,反应完全后剩余物的质量
4、为 17.9 g,则产生的氧气是_g,其中原混合物中 KClO3 的质量是_g。(2)已知反应:2AB=3CD,且 A 和 B 参加反应的质量比为 52,如果反应后生成 C 和 D 的质量共 2.1 g,则消耗反应物 A 的质量为_g。3.解释化学反应前后质量增加或质量减少的现象例如:镁条在氧气中完全燃烧后,生成物的质量是大于镁条的质量,因此这个反应是不遵循质量守恒定律的。这种说法正确吗?_。原因:_。温馨提示不正确原子的“三不变”:在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变。所以,化学反应前后各物质的质量总和必然相等。因为镁条在空气中燃烧时,空气中的氧气参与了化学反应,使得生成物的质量
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- 中考 化学 专题 质量 守恒定律