高一化学优质实用课件推选认识同周期元素性质的递变规律.ppt
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1、第1章原子结构与元素周期律第3节元素周期表的应用第1课时认识同周期元素性质的递变规律相对相对原子原子质量质量原子原子体积体积单单质质密密度度二氧化二氧化物物四氯化物四氯化物密度密度体积体积沸点沸点密度密度体积体积类类硅硅7272135.54.722100 1.9113锗锗72.613.225.474.70322.16861.887113. 35门捷列夫的预言门捷列夫的预言一、认识同周期元素性质的递变一、认识同周期元素性质的递变交流研讨:交流研讨: 1.第三周期元素的原子结构是如何递变的第三周期元素的原子结构是如何递变的? 从左到右,核电荷数逐渐增大,最外从左到右,核电荷数逐渐增大,最外层电子数
2、逐渐增多,原子半径逐渐减小。层电子数逐渐增多,原子半径逐渐减小。交流研讨:交流研讨: 2.尝试根据元素原子结构的递变规律预尝试根据元素原子结构的递变规律预测第三周期元素原子失电子能力或得电测第三周期元素原子失电子能力或得电子能力的相对强弱。子能力的相对强弱。方法导引方法导引 元素原子失电子能力的强弱,可以采用元素原子失电子能力的强弱,可以采用下列方法间接判断:下列方法间接判断: 1、比较元素单质与水(或酸)反应比较元素单质与水(或酸)反应 置换置换出氢的难易程度出氢的难易程度。置换反应越容易发生,元。置换反应越容易发生,元素原子的失电子能力越强。素原子的失电子能力越强。 2、比较元素最高价氧化
3、物对应水化物的比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱碱性强弱。一般说来,碱性越强,元素原子。一般说来,碱性越强,元素原子失电子的能力越强。失电子的能力越强。实验探究实验探究 钠、镁、铝失电子能力比较钠、镁、铝失电子能力比较试剂:试剂: 酚酞溶液,酚酞溶液,PH试纸,面积相同的镁条试纸,面积相同的镁条和铝条,和铝条,MgCl2溶液,金属钠(切成小块),溶液,金属钠(切成小块),盐酸(盐酸(1mol/L),),NaOH溶液,溶液,AlCl3溶液,溶液,蒸馏水蒸馏水.仪器:仪器: 烧杯,试管,玻璃片,酒精灯,试管夹。烧杯,试管,玻璃片,酒精灯,试管夹。 实验注意事项:实验注意事项:1、钠如何取用?
4、、钠如何取用?2、镁、铝与水反应时,看不到明显现象,、镁、铝与水反应时,看不到明显现象,可适当加热,加热至沸腾后立即停止加热,可适当加热,加热至沸腾后立即停止加热,观察现象。观察现象。3.镁铝与盐酸反应时,盐酸取大约两滴管。镁铝与盐酸反应时,盐酸取大约两滴管。注意:及时将实验现象记录在提纲上。注意:及时将实验现象记录在提纲上。1.实验实验: 钠、镁和水的反应钠、镁和水的反应2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2 金属性金属性NaMg 科学探究科学探究( 2) 向盛有已擦去表面氧化膜的镁条和铝片的试向盛有已擦去表面氧化膜的镁条和铝片的试管
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