1、提醒一 易错反应要记清1钠与O2的反应产物与反应条件有关，即使钠在少量O2中燃烧也生成Na2O2。2常温下铁、铝遇浓HNO3、浓H2SO4发生钝化。钝化并不是不反应，而是属于化学变化，钝化体现了浓HNO3和浓H2SO4的强氧化性。3铁与浓硝酸反应时，如果铁过量，开始生成Fe(NO3)3和NO2，随着硝酸浓度的减小，还原产物变为NO，当硝酸完全反应后，过量的铁与Fe(NO3)3反应生成Fe(NO3)2。提醒二 用途避免“张冠李戴”1Cl2、ClO2、NaClO和漂白粉等可用于自来水的消毒杀菌，明矾可用作净水剂。2SO2可用于工艺品的漂白，但不能用于食品漂白。3晶体硅可用作半导体材料、太阳能电池和
2、硅合金。4SiO2可用作制造光导纤维、光学仪器、电子部件和压电材料，石英还可用于制玻璃。5NaHCO3可用于治疗胃酸过多，也可用于制造发酵粉。6Na2CO3可用于制玻璃、造纸和食用碱。7AgBr用作感光材料，AgI用于人工降雨。8FeCl3溶液可用作腐蚀印刷电路板。提醒三 熟记火焰颜色1苍白色火焰氢气在氯气中燃烧。2蓝色CO在空气中燃烧。3淡蓝色甲烷、氢气、硫化氢在空气中燃烧。4黄色含钠元素的物质在火焰上灼烧。5紫色(透过蓝色钴玻璃)含钾元素的物质在火焰上灼烧。提醒四 特征反应要记牢1在空气中迅速由无色变红棕色的气体只有NO。2溶于水显碱性的气体只有NH3。3在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色
3、粉末固体只有Na2O2。4能与NaOH溶液反应产生氢气的金属只有Al，非金属只有Si。5可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有SiO2。6能与盐酸反应产生有刺激性气味的无色气体，且产生的气体能使品红溶液褪色，加热又恢复原色的，只有SO3(2)和HSO3()。7在O2、N2、CO2等气体中均能燃烧的物质是Mg。提醒五 特殊条件把握准1条件是“光照”的反应(1)次氯酸分解(2)氢气与氯气化合(也可以是点燃)(3)硝酸分解(受热也能分解)(4)AgCl、AgBr、AgI分解(5)甲烷与氯气发生取代反应2中学化学中常见的使用催化剂的无机反应(1)2KClO3MnO22KCl3O2(2)2H2O2MnO2(=)2H2OO2(3)2SO2O2催化剂(V2O5)2SO3(4)N23H2高温、高压2NH3(5)4NH35O2催化剂(铂铑合金)4NO6H2O3条件是放电的反应：N2与O2化合生成NO。提醒六 善于积累很重要1“常见金属”往往是铁或铝。2“常见气体单质”往往是H2、N2、O2、Cl2。3“常用的溶剂”往往是H2O或H2O2。4“常温常压下为液态”的往往是H2O。5“能与过量HNO3反应”则意味着某元素有变价。6“与浓酸反应”的物质往往是铜、碳、MnO2等。7“电解”生成三种物质的往往为NaCl溶液、CuSO4溶液。
