1、2013-2014学年度第一学期高中教学质量监测（段考）高三年级化学科试题（时间：90分钟，满分：100分）欢迎你参加这次测试，祝你取得好成绩！ 注意事项： 1本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。 3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C l2 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1
2、35.5 K 39 Fe 56 Ni 59 Cu 64 第卷（共36分）一、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1、据中央电视台报道，近年来我国一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾中小水滴直径范围是（ ） A小于1nmB在1-100nm间C大于100nmD无法确定2、同温同压下，两个容积相等的储气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内气体一定具有相同的 （ ） A质量 B原子总数 C碳原子数 D密度3、在3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2O 反应中，做氧化
3、剂的S原子与做还原剂的S原子的物质的量之比是（ ）A1:2 B2:1 C1:3 D3:1 4、下列关于元素及其化合物的说法正确的是（ ）AFe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应 BNa久置于空气中，可以与空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3粉末 CSi、Cl2 均能和烧碱溶液发生氧化还原反应，且都既做氧化剂又做还原剂 D因为碳酸、氨水能够导电，所以液氨、二氧化碳都为电解质 5、已知在1105Pa，298K条件下，2mol氢气完全燃烧生成水蒸气放热484kJ，下列热化学方程式正确的是（ ）A2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；H=+484kJmol-1锌 铜 稀硫酸 B2
4、H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H=484kJmol-1CH2（g）+O2（g）=H2O（g）；H=+242kJmol-1DH2O（g）=H2（g）+O2（g）；H=+242kJmol-16、关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）A铜是阳极，铜片上有气泡产生 B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片 D氢离子在铜片表面被还原二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。7、下列关于阿佛加德罗常数（NA）说法正确的是（ ）
5、A常温常压下，当活泼金属转移2NA个电子时，可从盐酸中置换产生22.4LH2B1mol氯气与足量的氢氧化钠反应，共转移了NA的电子C标准状况下， 2.24L甲烷和氨气的混合气中所含的电子数为NAD1mol/L的Na2S溶液中，含有的S2-的数目小于NA8、常温下，某未知溶液中=11012，且含有大量Al3+和NO3-,检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：SiO32- NH4+ Fe2+ Na+ HCO32- Cl-,其中不必检验就能加以否定的离子是（ ）ABCD9、下列离子方程式中正确的是（ ） A将金属钠加入水中 Na + 2H2O= Na+ + 2OH- + H2 B. 氯气通入水中C.
6、 FeBr2溶液中加入过量的新制氯水 2Fe2+4Br-+3Cl2 =2Br2+6Cl-+2Fe3+D氯化铝溶液中加入过量氨水 A13+4NH3H2O A1O2-+4NH4+2H2O10、右图是元素周期表短周期的一部分，已知B原子与C原子核外电子总数和为A原子核外电子总数的4倍，则以下推断正确的是（ ）ABCA三者皆为非金属元素BB与A、B与C均可以形成离子化合物C三者核电荷数之和为40DB与C只能形成一种共价化合物11、有关能量的判断或表示方法正确的是A由：H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) H = -57.3kJ/mol，可知：含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1mol
7、NaOH的溶液混合，放出热量大于57.3 kJ B从C（石墨）= C（金刚石） H = + 119kJ/mol，可知：金刚石比石墨更稳定C等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多D没有单质参加的化合反应可能为氧化还原反应，也可能为放热反应12、市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。她的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传到Li+ 的高分子材料。这种锂离子电池反应式为：Li + 2Li0.35NiO2 = 2 Li0.85NiO2 下列说法不正确的是 （ ）A放电时，负极的电极反应式：Li e- = Li+ B充电时，Li0.8
8、5NiO2 既发生氧化反应又发生还原反应 C该电池不能用水作为电解质 D放电过程中Li+ 向负极移动第卷(共64分)13、（9分）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛用途，贯穿古今。（1）下列生产、生活中的事例中有发生氧化还原反应的是 。（有两个正确选项）A古代活字印刷 B原电池工作 C简单机械织布 D我国古代湿法炼铜（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。试写出有水参加的符合反应类型的一个化学方程式： 其中水为 剂。（3）氯化铵常用于焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为： CuO+ NH4Cl = Cu+ CuCl2+ N2+ H2O配平此氧化
9、还原反应方程式该反应中，被氧化的元素是 （填元素名称），氧化剂是 （填化学式）反应中若产生0.2mol的气体，则有 个电子转移。14、(12分)A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及B、D分别是同一主族元素，B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的两倍，又知四种元素的单质中有两种气体、两种固体。 (1) A ；D （填元素名称） (2)写出C、D两元素形成的常见化合物的电子式 ；写出由A、B两元素形成的18电子微粒中所含化学键类型 。 (3)用A元素的单质与B元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶
10、液，两极均有特制的防止气体透过的隔膜。在一极通人A的单质，另一极通人B的单质，写出该电池发生的电极反应式：通入A单质的一极： ；通入B单质的一极： 。 (4)由A、B、C 三元素构成的化合物X，常在试验制备过程中起尾气吸收作用。请写出化合物X吸收NO2 时所发生反应的离子方程式： 。15、（8分）下图各物质是中学化学中常见的物质，甲、乙均是离子化合物，且阴、阳离子个数比为11。甲可作发酵粉，乙是一种常用的化肥。B、D常温下是气体。请回答下列问题： （1）甲的俗名是_。（2）D的水溶液滴入酚酞试液后，溶液显红色，请用必要的文字加以解释并写出相关的离子方程式：_ _。（3）甲溶液中加入氯化铝溶液，
11、可以观察到的现象为 试写出反应的离子方程式：_ 16、（7分）到目前为止，由化学能转变为热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。 化学反应中放出的热能（焓变，H）与反应物和生成物的键能（E）有关。已知：H2(g)Cl2(g)2HCl(g) H185kJ/mol E（HH）436 kJ/mol，E（ClCl）247 kJ/mol则E（HCl） ； 已知：Fe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3CO2(g) H25kJ/mol 3 Fe2O3(s)CO(g)2Fe3O4(s)CO2(g) H47kJ/mol Fe3O4(s)CO(g)3FeO(s)CO2(g) H19kJ/mol 请写出CO还原F
12、eO的热化学方程式： ；最近，又有科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸汽。其中固体电解质是掺杂了Y2O3（Y：钇）的ZrO2（Zr：锆） 固体，它在高温下能传导O2-离子（其中氧化反应发生完全）。以丁烷（C4H10）代表汽油。电池的正极反应式为 _ ；放电时固体电解质里的O2-离子的移动方向是向 极移动（填正或负）。 17、（16分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题： （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaC1溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中X极上的电极反应式为 。在X极附近观察到的现象是 。Y电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 。 （2）如用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是 ，电极反应式为 。Y电极的材料是 ，电极反应式为 。（说明：杂质发
