1、 初三化学知识点总结1、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。物理变化：稀有气体充作霓虹灯、气球爆炸、充作气球、干冰升华，潮解等；化学变化：氮气用作保护气、具有可燃性、变质、食物腐败等。2、 纯净物：由同一物质组成；例：冰水混合物、胆矾等。 混合物：由两种或两种以上的物质组成。例：石灰石、天然气、空气等。3、单质：由同种元素组成的纯净物； 化合物：由不同种元素组成的纯净物。 注意：由一种元素组成的物质不一定是单质，可能是混合物，但一定不可能是化合物； 由同种分子构成的物质一定是纯净物。例：金刚石和石墨。4、 氧化
2、物：由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。例：CO25、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子也能保持物质的化学性质）；原子是化学变化中的最小粒子。例如：保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子； 保持金属铜化学性质的最小粒子是铜原子； 在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。二、 空气1、 空气的成分以和为主，属于混合物。2、空气中氧气含量的测定： 实验现象：红磷燃烧时有大量白烟生成； 红磷燃烧：(为什么不能用木炭、硫、铁丝等代替?） 同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。 测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：红磷不足，氧气没有全部消耗完； 装置漏气； 没有冷
3、却到室温就打开弹簧夹。3、燃烧：可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应；燃烧三要素：(1)有可燃物(2)与氧气接触(3)温度达到着火点（物质的着火点不能降低）。三、 水 1、氢气燃烧： 2、电解水实验： (正氧负氢, , ) 电解水中正极产生氧气（如何验满），负极产生氢气，体积比为，质量比为。 氢气燃烧和电解水实验证明：水是由氢元素和氧元素组成的。四、O2、H2、CO2、CO、C1、同素异形体： ； （金刚石（C）、，石墨（C）、； 氧气、臭氧；红磷、白磷。） 2、（1）实验室制O2的方法是： ； 。 工业上制制O2的方法是：分离液态空气（物理变化）（利用N2、 O2的沸点不同
4、）。（2）实验室制CO2的方法是： ；不能用浓盐酸（具有很强的挥发性，气体中含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。启普发生器的原理和优点： 。 工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石CaCO3 。（3）实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸 Zn+H2SO4（HCl） ； 工业上制H2的原料：水、水煤气（H2、CO）、天然气（主要成分CH4）。（4）实验室发生装置和集气装置的选择依据： 。3、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。 (1)C和O2反应： ； 现象：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。 (2)S和O
5、2反应： ； 现象：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体。 (3)P和O2反应： ； 现象：冒白烟，生成白色固体。（用于发令枪） (4)Mg和O2反应： ； 现象：放出大量的热，发出耀眼的白光，生成白色固体。（用于照明弹等） (5)Fe和O2反应： ； 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体; 预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。 (6)CH4和O2反应： ；(发出明亮的蓝色火焰)4、H2、CO、C具有相似的化学性质：可燃性还原性 （1）还原性 H2+CuO 黑色变成红色，同时有水珠出现；氢气还原氧化铜实验的注意事项： 先通氢气，后加热 防止氢气与空气混
6、合加热时发生爆炸；实验完后，先移开酒精灯，后停氢气 防止高温的铜与空气中氧气反应生成氧化铜。 （2）C+ CuO 黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体； （3）CO+CuO 黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体。5、CO2 与水反应： CO2+H2O （紫色石蕊变红色）； 与碱反应： CO2+Ca(OH)2 （检验CO2的方程式）； 与灼热的碳反应：CO2+C 。6、除杂：COCO2 通入氢氧化钠溶液 CO2+NaOH ； CO2CO通过灼热的氧化铜 CO+CuO ； CaOCaCO3只能煅烧 CaCO3 。检验：CaOCaCO3加盐酸 CaCO3+ HC 。五、溶液1、溶液的特征
7、：均一稳定的混合物。 加水升温饱和溶液 不饱和溶液 （熟石灰对温度例外） 增加溶质降温蒸发溶剂 2、溶质的质量分数（浓度）： 对于饱和溶液：3、结晶方法：蒸发结晶（适用于溶解度受温度影响小的固体，如NaCl）； 降温结晶（适用于溶解度受温度影响大的固体，如硝酸钾） 蒸发浓缩，冷却热饱和溶液。 4、气体溶解度随温度升高而降低，随压强增大而增大。六、质量守恒定律1、在化学反应前后：原子的种类没有改变； 原子的数目没有增减； 原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。 一定不变的是：各物质的质量总和； 元素的种类和质量； 原子的种类和数目。 一定改变的是：物质的种类； 分子的种类。 可
8、能改变的是：分子的数目。七、实验部分1：常用的仪器A：不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等B：能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙C：间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶（1）胶头滴管 用于移取和滴加少量液体。 注意： 使用时胶头在上，管口在下（防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液 滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂） 用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂 滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用（2）量筒 用于量取一定量体积液体的仪器。 不能在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热 。 也不能在量筒里进行化学
9、反应注意： 在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。（3）托盘天平 是一种称量仪器，一般精确到0.1克。注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸， 易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。（4）集气瓶 用于收集或贮存少量的气体 也可用于进行某些物质和气体的反应。（5）广口瓶 （内壁是磨毛的） 常用于盛放固体试剂，也可用做
10、洗气瓶（6）细口瓶 用于盛放液体试剂 ，棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。（7）长颈漏斗 用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出）（8）酒精灯 酒精灯内的酒精不得超过其容积的2/3，也不得少于其容积的1/4。使用前先检查灯心，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精 也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯（以免失火） 酒精灯的外焰最高， 应在外焰部分加热 先预热后集中加热。 要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）实验结束时，应用灯帽盖灭（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过
11、多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃），决不能用嘴吹灭（否则可能引起灯内酒精燃烧，发生危险） 万一酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖。2：基本操作（1） 药剂的取用：“三不准”不准用手接触药品 不准用口尝药品的味道 不准把鼻孔凑到容器口去闻气味 （2）物质的加热 试管夹应夹在试管的中上部，铁夹应夹在离试管口的1/3处。A：给试管中的液体加热时试管内的液体不得超过试管容积的1/3，反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。试管一般与桌面成45角，先预热后集中试管底部加热，加热时切不可对着任何人B：给试管里的固体加热： 试管口应略向下（防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂）先预热后集中药品加热（3） 溶液的配制A：物质的溶解 加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、将固体研细B：浓硫酸的稀释 由于浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，所以在稀释时一定要把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，切不可把水倒入浓硫酸中（酸入水）（4）过滤 是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，
