1、第 11 页 共 11 页题型检测（八） 化学实验的操作与评价1为了保证实验工作的顺利开展，需要创造一个安全的实验环境，实验操作者都必须遵守安全操作规程。下列实验操作正确的是()A开启易挥发液体试剂前，应反复摇动后再开启B用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水C完成实验室制取氯气后的废液，可先倒入水槽中，再用水冲入下水道D在实验室中分离某些物质进行蒸馏操作时，温度计应插入液面下解析：选BA项，开启易挥发液体试剂前，先将试剂瓶放在自来水流中冷却几分钟，开启时瓶口不要对人，错误；B项，检查容量瓶是否漏水的操作为食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有
2、水渗出，若没有，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，则容量瓶不漏水，正确；C项，实验后的废液都应倒入废液桶中收集，集中处理，错误；D项，蒸馏操作时，温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，测量蒸气的温度，错误。2(2019湖北名校联盟联考)下列有关实验操作的叙述合理的是()A用pH试纸测定溶液的pH时，不需要提前润湿B蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即趁热加入沸石C要量取15.80 mL溴水，须使用棕色的碱式滴定管D用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中混有的Fe2解析：选AA项，润湿试纸相当于稀释溶液，测定溶液的pH时，若先润湿试纸可能导致测得的结果不准确，正确；B项，蒸馏实验
3、中，忘记加沸石，需要先冷却后再加入沸石，错误；C项，溴水具有强氧化性，会腐蚀橡胶，应该用酸式滴定管量取，错误；D项，由于Cl也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以不能用酸性高锰酸钾溶液检验FeCl3溶液中的Fe2，错误。3(2019石家庄模拟)实验室模拟工业上侯氏制碱法的原理制备纯碱，下列操作未涉及的是()解析：选B侯氏制碱法的原理：向饱和食盐水中通入足量NH3，然后随着CO2气体的通入逐渐析出NaHCO3晶体，加热NaHCO3即可制得Na2CO3。其中涉及的实验基本操作有：将两种气体通入溶液中开始反应，过滤得到碳酸氢钠晶体，将NaHCO3直接加热得到碳酸钠固体。B装置是蒸发结晶的过程，侯氏制碱法制
4、备纯碱过程中不需要此操作。4下列有关实验的操作正确的是()选项实验操作A制备Fe(OH)3胶体煮沸盛在小烧杯中的25 mL蒸馏水，加入56滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至呈红褐色B配制250 mL 0.1 molL1氢氧化钠溶液称取1.0 g NaOH 固体放入250 mL容量瓶中，加水至离刻度线12 cm处，改用胶头滴管滴入蒸馏水到刻度C氢气还原氧化铜用酒精灯加热盛有灼热的氧化铜的反应管并通入氢气，固体完全变红后，先停止通氢气，然后停止加热D除去NaBr溶液中少量的NaI在溶液中滴入少量AgNO3溶液至不再产生黄色沉淀，然后过滤解析：选AA项，实验室制备Fe(OH)3胶体的操作是将少量饱和F
5、eCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，正确；B项，配制NaOH溶液时，固体不能直接放入容量瓶中溶解，错误；C项，氢气还原氧化铜时，先通入H2，赶走装置中空气(O2)后再加热，以防爆炸，固体完全变红后，应先停止加热再停止通氢气，以免生成的铜又与氧气反应生成氧化铜，错误；D项，NaBr溶液也能与AgNO3溶液反应生成沉淀，错误。5(2019济南外国语学校模拟)由下列实验及现象能推出相应结论的是()选项实验现象结论A向少量无水乙醇中加入一小粒金属Na有气泡产生C2H5OH是弱电解质B向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液溶液呈蓝色原溶液中含有Fe3C向Na2SO3溶液中滴入盐酸酸化的Ba(NO3)
6、2溶液产生白色沉淀原Na2SO3溶液中含有SOD将气体X分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液两溶液均褪色X可能是乙烯解析：选DA项，金属Na与乙醇反应生成H2，不能用于证明C2H5OH是弱电解质，错误；B项，向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色，将I氧化为I2的黄色溶液中含有Fe3或Br2，错误；C项，酸性条件下，NO能将SO氧化为SO，不能证明原溶液中是否存在SO，错误；D项，能够使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体，可能是乙烯，也可能为其他气体，如SO2、H2S、C2H2等，正确。6(2019攀枝花统考)下列根据实验操作和实验现象所得出的结论不正确的是()选项实验操作实验现象结论A将FeCl
7、2样品溶于盐酸后，滴加KSCN溶液溶液变成红色FeCl2样品已变质B将Na2SO3样品溶于水，滴加稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀Na2SO3样品已变质C向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，再加入10%的H2O2溶液滴入稀硫酸未见溶液变蓝；加入H2O2溶液后，溶液立即变蓝酸性条件下，H2O2的氧化性强于I2D向5 mL 0.5 molL1 NaHCO3溶液中滴入2 mL 1 molL1BaCl2溶液产生白色沉淀，且有无色气体生成反应的化学方程式为2NaHCO3BaCl2=BaCO32NaClCO2H2O解析：选BA项，滴加KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe3，则说明FeCl2样
8、品已变质，正确；B项，酸性条件下，NO具有强氧化性，能将Na2SO3氧化为硫酸钠，硫酸钠与硝酸钡反应生成难溶于酸的硫酸钡，错误；C项，酸性条件下碘离子与过氧化氢发生氧化还原反应，则H2O2的氧化性强于I2，正确；D项，向5 mL 0.5 molL1 NaHCO3溶液中滴入2 mL 1 molL1BaCl2溶液，可观察到有白色沉淀(碳酸钡)产生，且有无色气体(二氧化碳)产生，则反应的化学方程式为2NaHCO3BaCl2=BaCO32NaClCO2H2O，正确。7用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是 ()A甲用于实验室制取少量CO2B乙用于配制一定物质的量浓度的硫酸C丙用于模拟
9、生铁的电化学腐蚀D丁用于蒸干AlCl3溶液制备无水AlCl3解析：选CA项，实验室制取CO2不能使用稀硫酸和碳酸钙，因两者反应生成的硫酸钙微溶，附着在碳酸钙表面，使反应难以进行，错误；B项，实验室配制一定浓度的硫酸时，先将量取的浓硫酸在烧杯中稀释，再转移至容量瓶定容，错误；C项，装置左侧干燥环境下不发生腐蚀，右侧发生吸氧腐蚀，因为氧气被吸收，所以中间的红墨水左侧低右侧高，正确；D项，蒸干AlCl3溶液的过程中，Al3水解，得到Al(OH)3，Al(OH)3再受热分解得到Al2O3，错误。8(2019长沙模拟)由下列实验及现象不能推出相应结论的是()选项实验现象结论A向盛有少量水的烧杯中加入少量
10、Mg2Si产生白色沉淀，液面上有火苗Mg2Si水解生成Mg(OH)2和SiH4B向添有KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀盐酸及KI溶液变蓝色氧化性：IOI2C向装有经过硫酸处理的CrO3(桔红色)的硅胶导管中吹入乙醇蒸气固体逐渐由桔红色变为浅绿色(Cr3)乙醇具有还原性D向稀氨水和酚酞混合溶液中加入少量Ag2O，振荡溶液由浅红色变为红色Ag2O是强碱解析：选DA项，Mg2Si溶于水发生反应：Mg2Si4H2O=2Mg(OH)2SiH4，SiH4与空气接触可发生自燃，正确；B项，由溶液变蓝色，可知KIO3、HCl、KI发生反应：KIO36HCl5KI=3I26KCl3H2O，根据氧化还原反应规律可
11、知，氧化性：KIO3I2，正确；C项，由CrO3变为Cr3可知，CrO3具有氧化性，乙醇具有还原性，正确；D项，Ag2O不是碱，根据溶液由浅红色变为红色可知，Ag2O与氨水反应生成的Ag(NH3)2OH是强碱，错误。9(2019江苏高考)室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色X溶液中一定含有Fe2B向浓度均为0.05 molL1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgI)Ksp(AgCl)C向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加
12、1 mL淀粉溶液，溶液显蓝色Br2的氧化性比I2的强D用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8HNO2电离出H的能力比CH3COOH的强解析：选CA错误，向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色，溶液中可能含有Fe3而不含Fe2 ；B错误，向相同浓度的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，说明Ksp(AgI)Ksp(AgCl)；C正确，滴加淀粉溶液，溶液显蓝色，说明发生反应2IBr2=I22Br，根据氧化还原规律可判断，氧化性Br2I2；D错误，CH3COONa溶液与NaNO2溶液的浓度、温度不确定，
13、故不能由盐溶液的pH大小判断对应弱酸的酸性强弱。10(2019北京四中期考)用制溴苯的废催化剂(主要含FeBr3及少量溴、苯)为原料，制取无水FeCl3和溴的苯溶液，选用的方法能达到相应实验目的的是()A用装置及其试剂制取氯气B用装置氧化FeBr3溶液中的溴离子C用装置分离出FeCl3溶液，而不能选用装置分离D用装置将FeCl3溶液蒸发至干，可得无水FeCl3解析：选CA项，1 molL1的盐酸是稀盐酸，实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，稀盐酸与二氧化锰不反应，无法制取氯气，错误；B项，用氯气氧化溴离子时，气体应该遵循“长进短出”原则，所以该装置错误，不能实现实验目的，错误；C项，有机溶剂
14、将溴萃取后，用装置分离出FeCl3溶液，而不能选用装置分离，正确；D项，加热氯化铁溶液时Fe3水解生成氢氧化铁，升高温度促进水解，为防止Fe3水解，应在氯化氢氛围中加热蒸干氯化铁溶液，错误。11某学习小组设计实验制备氢化钙(CaH2)，实验装置如下图所示。已知：钙能与H2O、HCl、O2 等反应；氢化钙遇水剧烈反应。下列说法正确的是()A相同条件下，粗锌(含少量铜)比纯锌反应速率慢B酸R为浓盐酸，装置b中盛装浓硫酸C实验时先点燃酒精灯，后打开活塞KD装置d的作用是防止水蒸气进入硬质玻璃管解析：选DA项，锌、铜和酸构成原电池，反应速率比纯锌与盐酸反应速率快，错误；B项，酸R为浓盐酸，与锌反应生成
15、的H2中含有HCl、水蒸气，装置b中盛装浓硫酸，只能吸收水蒸气，不能除去HCl，导致钙与HCl反应生成CaCl2，影响实验，错误；C项，由于钙能与O2反应，所以先产生H2，排净装置内的空气，然后再点燃酒精灯，才能使H2与钙反应，错误；D项，由于氢化钙遇水剧烈反应，所以装置d的作用是防止水蒸气进入硬质玻璃管，影响实验，正确。12. 灼热的焦炭与水蒸气反应所得产物为H2、CO和少量CO2，为了检验产物中的H2和CO(设气体均被充分吸收)，设计如下实验装置。下列有关说法错误的是()A为了实验安全，应先点燃处酒精灯，后点燃处酒精灯B、中依次盛装氢氧化钠溶液、浓硫酸和澄清石灰水C中黑色固体变红色，即可证明产物中一定含有H2和CO中的一种或两种D若用碱石灰替换无水硫酸铜，也可以达到检
