1、2012-2013学年度第一学期高二期末理综化学科试题可能用到的部分原子量：H1 C12 O16 S32 Na23第I卷(共36分)一、单选题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 B 天然气 太阳能 风能 石油 煤 生物质能 核能 氢能 A B C D2、氨水有下列平衡：NH3H2ONH4+ + OH 当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH4+)增大的是 CA加NaOH B加盐酸 C加NH4Cl D加热3、铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述错误
2、的是A正极反应为：Cu2+2e= Cu B电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C在外电路中，电子从负极流向正极 D盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 D4、在由水电离产生的c（H+）=11014mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是 AAK+、Ba2+、Cl、NO3 BNa+、Ca2+、I、NO3 CNH4+、Al3+、Br、SO42 DK+、Na+、HCO3、SO425、已知：Ksp(AgCl)=1.81010，Ksp(AgI)=1.51016 ，Ksp(AgBr)=7.71013，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是 BAAgClAgI AgBr BAgCl
3、AgBrAgI CAgBr AgClAgI DAgBr AgIAgCl6、 已知：G=HTS，H为焓变，T为热力学温度，S熵变，当G时反应能自发进行，G时反应不能自发进行，据此，下列叙述中正确的是 ( D )A熵变大于零的反应肯定能自发进行B焓变小于零的反应肯定能自发进行C焓变大于零的反应肯定不能自发进行D焓变小于零且熵变大于零的反应一定能自发进行二、双选题（本题包括2小题，每小题6分，共12分。每小题有两个选项符合题意。若只选一个且正确的给3分，选两个且都正确的给6分，但只要选错一个，该题为0分）7、反应mA(固)+nB(气) eC(气)+fD(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含
4、量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是 A到平衡后，加入催化剂C%不变B达到平衡后，若升温，平衡右移C化学方程式中ne+fD达到平衡后，增加A的质量有利于平衡向右移动8、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1 mol L1 KHC2O4溶液中下列关系正确的是Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O)+c(OH)+2c(C2O)Bc(HC2O)+ c(H+)+ c(H2C2O4)= c(OH)Cc(HC2O4)c(H+)c(H2C2O4)c(C2O)Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O)第卷（非选择题共64分）ACEHB能量反应过程9、（）（
5、8分）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的H= 99kJmol。请回答下列问题：图中A点表示： C点表示： E的大小对该反应的反应热 （填“有”或“无”）影响。图中H= kJ/mol。（）（6分）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放出241.8 kJ热量（25、101 kPa下测得）写出该反应的热化学方程式： 若1 mol水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应H2(g) O2(g) H2O( l )的H = kJ/mol。氢气的燃烧热为H = kJ/mol。10、（16分）有可逆反应Fe(s)+CO2
6、(g) FeO(s) + CO(g)，已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2 。（1）能判断该反应达到平衡状态的依据是 （双选，填序号）。 A容器内压强不变了 Bc（CO）不变了 Cv正（CO2）=v逆（CO） Dc（CO2）=c（CO）（2）该反应的正反应是_（选填“吸热”、“放热”）反应。（3）写出该反应的平衡常数表达式_。若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0 mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=_（保留二位有效数字）。（4）若该反应在体积固定的密闭容器中进行
7、，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中CO2的物质的量分数如何变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）。 升高温度_；再通入CO_。（5）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如下图：0 t1 t2 t3 t4 t5 t/sV逆从图中看到，反应在t2时达平衡， 在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是（填序号）_ _。（单选） A升温 B增大CO2浓度如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4 t5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t3 t5的V（逆）变化曲线11、（16分）海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如下：（一）某化学研究小组用右图装置模拟步骤I电解食盐
8、水（用铁和石墨做电极）。（1）a电极材料是 （填铁、石墨），其电极反应式为 。（2）当阴极产生11.2mL气体时（标准状况），该溶液的pH为 （忽略反应前后溶液体积的变化）。（二）卤水中蕴含着丰富的镁资源，就MgCl2粗产品的提纯、镁的冶炼过程回答下列问题：已知MgCl2粗产品的溶液中含有Fe2+、Fe3+和Al3+。下表是生成氢氧化物沉淀的pH：物质Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH2.78.13.89.5完全沉淀pH3.79.64.811.0（3）把MgCl2粗产品的溶液中的Fe2+转化为Fe3+，可选用的物质是_（填序号，下同），加入 调节溶液的pH，充
9、分反应后过滤，可得MgCl2溶液。aKMnO4 bH2O2 cMgO dNaOH （4）步骤由MgCl2H2O获得MgCl2的操作是： 。（三）制取工业溴：（5）步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br，其目的是 。 （6）写出步骤用SO2水溶液吸收Br2的离子方程式： 。12、（18分）甲乙两同学对保存已久的Na2SO3试剂进行试验探究。取适量Na2SO3样品于洁净烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌全部溶解。（1）测上述溶液的PH值，其PH值7，原因是（用离子方程式表示） （2）取少量上述溶液于试管中，加入硝酸钡溶液生成白色沉淀，再加入盐酸，白色沉淀不溶解，甲认为已变质，乙认为他的结论不
10、科学，理由是 （3）假设试剂由Na2SO3和Na2SO4组成，设计试验方案，进行成分检验，他们决定继续探究，请在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液，品红溶液，酸性高锰酸溶液，NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置。 步骤2：取适量步骤1所得溶液于试管中，加入少量的 溶液。若溶液褪色，说明其有 若溶液不褪色，说明其中没有 步骤3： 再取适量步骤1所得溶液于另一试管中，先加入足量的稀盐酸，再滴加 溶液。如果有白色沉淀生成，则说明其中有 ，已经变质
11、。如果没有白色沉淀生成，则说明其中没有 （4）经实验检验后，确实已变质，现准确测定其中Na2SO3的含量。实验如下：配制250ml 约0.2molL-1 Na2SO3溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解，将溶液转入 ，洗涤，定容，摇匀。滴定：准确量取25.00ml Na2SO3所配制溶液于锥形瓶中，将 0.05molL-1酸性高锰酸钾装入50ml （填酸式或碱式）滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗KMnO4VmL。计算Na2SO3的质量分数= （只列出计算式，不要求算出结果）2012-2013学年度第一学期高二期末考试理科综合化学科试题答题卷密封线内不要答题学校 班级 姓名 座号 选择题部分（36分）题号12345678答案非选择题部分（64分）9、（） A点表示： C点表示： E的大小对该反应的反应热 （填“有”或“无”）影响。图中H= kJ/mol。（） H = kJ/mol。氢气的燃烧热为H = kJ/mol。10、（1） （双选，填序号）。 （2）_ _（选填“吸热”、“放热”
