1、山东省济宁市高三第二次模拟考试理综化学试题&参考答案7、化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是A.本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3B.乙醇溶液和双氧水均可用于杀菌消毒，其原理相同C.用玻璃棒蘸取酸性高锰酸钾溶液，滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照，测其pHD. “一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物8、设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是 A.标准状况下，11.2L CH2C12含极性共价键数目为2NAB.含1 mol Cl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈
2、中性，此时溶液中NH4+的数目大于NAC. 4.6g甲苯(C7H8)和丙三醇(C3H8O3)混合物中含H原子数目为0.4NAD.将1mol Cl2通入足量水中，溶液中HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA9、 某有机物A(C9H18O2)在稀硫酸溶液中水解为相对分子质质量相等的B、C，其中B分子中含有 3个甲基，则A、B、C中能与氢氧化钠溶液反应的物质最多有（不考虑立体异构）A.10种 B.8种 C.6种 D.4种10、下列实验“实验操作和现象”与“结论”都正确的是选项实验操作和现象结论A分别测定饱和NaClO溶液与饱和CH3COONa溶液的pH，pH(NaC1O) pH(CH3COON
3、a)ClO-结合H+的能力比 CH3COO- 的强B25时，向pH等于2的醋酸溶液中加入少量0.0lmol L-1的稀盐酸，溶液的PH会变小醋酸的电离程度增大C将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色氧化性：H2O2Fe3+D向2mL2%NaOH溶液中加入lmLl%CuSO4溶液，振荡后滴加0.5mL5%葡萄糖溶液，加热至沸腾，出现红色沉淀葡萄糖中含有醛基11、下图所示电化学装置中电极均为惰性电极，可用于吸收SO2，阴极排出的溶液可用于吸收NO2，治理环境污染。下列说法正确的是A.其中的离子交换膜需选用阴离子交换膜B.阴极的电极反应式为：2HSO3-+2e-=S2O42
4、-+2OH-C.阳极的电极反应式为：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+D.反应一段时间后将惰性电极换成铁电极，对电极产物不产生影响12、短周期主族元素，a、b、c、d的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q，其 中q为淡黄色固体；x、y、z是这些元素组成的二元化合物；25，0.01 molL-1w溶液中=1.010-10。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A.离子半径的大小：abc”“=”或“”“=”或“”）。 根据A点数据，计算出T1时上述反应的平衡常数为_（保留两位有效数字）。（3）采用右图所示装置（Ti-Ru电极为惰性电极）电解CoCl2溶液制取钴
5、。Co能与强酸反应产生H2，电解过程中，CoCl2溶液的pH通常控制在3.94.2。 Co沉积在_（填“Ti-Ru”或“Ti”）电极上。若用CoSO4溶液代替CoCl2溶液，会使产率降低。其原因是_。 从CoCl2溶液中析出的CoCl2 6H2O产品，常含有少量K+、Na+等，在化学分析中常用EDTA滴定法检测产品的纯度。其操作为：称取3.0000gCoCl2 6H2O产品溶于水配成25mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中加入适量硫氰化钾溶液生成Co(SCN)42-离子，再加入丙酮形成蓝色溶液，用0.05mol L-lEDTA标准溶液滴定至蓝色消失，消耗24.00mL的标准溶液。.则CoCl
6、2 6H2O在产品中的质量分数是_。（已知：滴定原理为Co(SCN)42-+H2Y2-=CoY2-+2H+4SCN-）28、（15分）稀土元素的物理性质和化学性质极为相似，常见化合价为+3价。在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能，所以稀土元素又被称为冶金工业的维生素。其中钇(Y)元素是激光和超导的重要材料。我国蕴藏荇着丰富的含钇矿石(Y2FeBe2Si2O10).，工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。已知：有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：在元素周期表中，铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。请回答下列问题：（1）写出钇矿石与氢氧化钠共熔时的化学方
7、程式_。（2）欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。则最好选用盐酸和_两种试剂，再通过必要的操作即可实现。aNaOH溶液 b氨水 cCO2 dHNO3写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式：_。（3）已知10-2.7=210-3、10-3.7=210-4，则25时，反应Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+的平衡常数K=_。如何检验Fe3+是否沉淀完全_（回答操作方法，不需设计所用仪器）。（4）写出生成草酸钇沉淀的化学方程式_；若H2C2O4和湿润的KClO3混合加热到60可制得国际公认的高效含氯消毒剂ClO2，写出反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比
8、。在热水中ClO2会发生反应生成Cl2和HClO2，写出反应的化学方程式_。35、【化学选修3：物质结构与性质】（15分）钛是一种非常优越的金属，尤其是抵抗海水腐蚀的能力很强，被称为继铁、铝之后的第三金属。回答下列问题：（1）基态钛原子的价电子排布式为_。金属钛晶胞如图所示，晶胞参数a=b=295.08pm，c=468.55pm，=90，=120。金属钛为_堆积（填堆积方式），其中钛原子的配位数为_。（2）现有Ti3+的配合物TiCl(H2O)5Cl2H2O。该配合物的配体是_，配位数是_。（3）C、N、O等元素可与钛形成二元化合物。C、N、O元素的电负性由大到小的顺序是_。已知：中心原子相同
9、时，配位原子的电负性越大，键角越小；配位原子相同时，中心原子的电负性越大，键角越大，则NF3、PF3、NH3的键角由大到小的顺序为_，乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）和三甲胺N(CH3)3均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因_。（4）钙钛矿晶体的结构如图所示。晶体的化学式为_。晶胞中的原子可用x、y、z组成的三数组来表达它在晶胞中的位置，称为原子坐标。已知原子坐标为A（0,0,0）；B（0,0）；则Ca离子的原子坐标为_。36、【化学-选修5：有机化学基础】（15分）以苯和乙炔为原料合成化工原料H的路线如下：回答下列问题：（1）A的名称_，E中的官能团名称为_。（2）苯和甲醛反应生成A的反应类型为_，B和C反应生成D的反应类型为_
