1、哈六中2018届高二下学期3月阶段检查化学试卷 考试时间 90分钟 满分 100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Zn-65 Cu-64 Ag-108 Pb-207一选择题（只有一个选项符合题意）1.反应A+BC（H0）分两步进行：A+BX（H0），XC（H0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（） A B C D2.已知1g火箭燃料肼（N2H4）气体燃烧生成N2和H2O（g）时，放出16.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式正确的是( ) AN2H4+O2=N2+2H2O H= 534.4kJ/molBN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2
2、O(g) H = 16.7kJ/molCN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H = 534.4kJ/molDN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H = 534.4kJ/mol3.在乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ） A1 mol/L乙酸溶液中c（H)约为1102mol/LB乙酸能与水以任意比例互溶来源:Z*xx*k.ComC10 mL 1 mol/L乙酸恰好跟10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应D在相同温度下，相同浓度的乙酸的导电性比强酸溶液的导电性弱4.C+CO2=2CO（正反应吸热），反应速率为v1：N2+3H2=2NH3（
3、正反应放热），反应速率为v2对于上述反应，当温度降低时，v1和v2的变化情况是（）A同时增大 B同时减小Cv1增加，v2减小 Dv1减小，v2增大 5.为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（）ANaOH BMg(OH)2 C氨水 D铁粉 6.已知H-H键能为436 kJ/mol，H-N键能为391 kJ/mol，根据热化学方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4 kJ/mol，则NN键的键能是（ ）A.431 kJ/mol B.946 kJ/mol C.649 kJ/mol D.869 kJ/mol7.如下图所示，将紧紧缠绕不同金属的
4、铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是（ ）A. a中铁钉附近呈现红色 B. b中铁钉上发生还原反应 C. a中铜丝上发生氧化反应 D. b中铝条附近有气泡产生8.实验室用锌粒与VmL浓度为10%的稀硫酸反应制取氢气，若向反应混合物中加入下列物质，关于反应速率v说法正确的是（ ）A少量Na2SO4固体，v(H2)减小 BVmLBaCl2溶液，v(H2)不变C加入细小的碳粒，v(H2)增大 D加入NH4HSO4固体，v(H2)不变9.室温时，下列溶液混合后，pH大于7的是（ ）A0.1 mol/L的盐酸和pH13的氢氧
5、化钡溶液等体积混合 B0.1 mol/L的NaHCO3溶液和pH1的盐酸等体积混合CpH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合DpH1的醋酸和0.1 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合10.把下列四种溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L的盐酸溶液的烧杯中（忽略体积变化），和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ ）A.20mL 3mol/L 的溶液 B.30mL 2mol/L 的溶液C.10mL 4mol/L 的溶液 D.20mL 2mol/L 的溶液11.反应SO2(g)+NO2(g)NO(g)+SO3(g)在一定条件下建立平衡，再加入一定量的O2，下列说法正确的是（ ）A平衡左移，容器内
6、压强不一定增大B平衡右移，达到平衡时容器压强一定增大C平衡不一定发生移动，容器内压强一定增大D平衡右移，SO2的转化率提高12.在一定温度下，一定量的水中石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+（aq）+2OH-(aq)当向浑浊液中加入少量的生石灰,又恢复到原温度时，下列说法中正确的是（ ） A溶液中Ca2+数不变 Bc(Ca2+)增大CpH不变 DpH增大13.对于可逆反应3H2N22NH3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是()A增大压强 B充入更多N2 C使用高效催化剂 D降低温度14.电解100 mL含c(H+)0.30 mol/L的
7、下列溶液，当电路中通过0.04 mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（ ）A0.10 mol/L Ag+ B0.20 mol/L Zn2+C0.20 mol/L Cu2+ D0.20 mol/L Pb2+15.合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=-92.4kJmol-1，在反应过程中，正反应速率的变化如图下列说法正确的是（） At1时升高了温度 Bt2时使用了催化剂Ct3时增大了压强 Dt4时降低了温度16.为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小,可加入的物质是（ ）A.适量KOH溶液 B.适量H2S气体 C.适量盐酸 D.适量NaOH溶液17.在如图所
8、示的三个容积相同的容器中进行如下反应：3A（g)B（g)2C（g)，H0若起始温度相同，分别向三个容器中通入3molA和1molB，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为（ ）A B C D18.用如图所示的装置进行实验，反应一段时间后断开K，向右侧烧杯中加入0.1mol CuO后CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH。下列说法中不正确的是() A铜棒为正极，其电极反应式为：2H2e=H2B烧杯右侧碳棒为阴极，其电极表面有红色物质析出C反应中消耗锌的质量为13 gD导线中通过电子的物质的量为0.2 mol19.在25时，用0.125molL-1的标准盐酸滴定25.00mL未知
9、浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为（）A. 11 B. 12 C. 13 D. 1120.对于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中，正确的是( ) A该酸式盐的水溶液一定显酸性来源:学|科|网B在该盐溶液中，离子浓度为c(Na)c(Y2)c(HY)c(OH)c(H)C若HY能水解，水解方程式为HYH2OY2H3OD若HY能电离，电离方程式为HYH2OY2H3O21常温下，下列溶液中各离子浓度关系表述正确的是（ ）A向NH4HSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液至中性，溶液中c（Na+）c（SO42-）c（NH4+）c（H+）=c（OH-）B等物质的量浓度的Na2CO3
10、,NaHCO3混合溶液中c（Na+）c（CO32-）c（HCO3-）c（OH-）c（H+）C已知酸性HFCH3COOH,pH相等的NaF与CH3COOK溶液中c（Na+）c（F-）c（K+）c（CH3COO-）D在01mol/L的Na2S溶液中c（H+）+c（HS-）+c（H2S）=c（OH-）22.某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示该温度下，下列说法正确的是（ ）A含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+B0.02mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀CAg2SO4的溶度积常数（Ksp）为110-3Da点表示Ag2SO4的不
11、饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点23.镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd2NiO(OH)2H2OCd(OH)22Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是（ ）A充电过程是化学能转化为电能的过程 B充电时阳极反应：Ni(OH)2e-OH-NiO(OH)H2O C放电时负极附近溶液的碱性不变 D放电时电解质溶液中的OH-向正极移动24.按图甲装置进行实验，若图乙中横坐标X表示通过电极的电子的物质的量。下列叙述不正确的是（ ）AE表示反应消耗H2O的物质的量 BE表示反应生成H2SO4的物质的量 CF表示反应生成
12、Cu的物质的量DF表示反应生成O2的物质的量25.已知反应Cu(s)+2Ag+(aq)=Cu2+(aq)+2Ag(s)为一自发进行的氧化还原反应，将其设计成如图所示原电池。下列说法中正确的是（ ）A 电极X是正极，其电极反应为Cu2eCu2+ B银电极质量逐渐减小，Y溶液中c(Ag+)增大 C实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 D当X电极质量减少0.64g时，外电路中有0.02mol电子转移 非选择题（50分）26.（12分）向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生反应：xA（g)2B（s)yC（g)H0。在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题
13、：（1)用A的浓度变化表示该反应010 min内的平均反应速率v（A)_。（2)根据图示可确定xy_。（3)010 min容器内压强_（填“变大”、“不变”或“变小”)。（4)推测第10 min引起曲线变化的反应条件可能是_；第16 min引起曲线变化的反应条件可能是_。减压 增大A的浓度 增大C的量 升温 降温 加催化剂（5)若平衡的平衡常数为K1，平衡的平衡常数为K2，则K1_K2（填“”、“”或“”)。27.(16分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡请根据所学知识的回答： （1）A为0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为 （2）B为0.1mol/LNaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方程式表
