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    高中化学反应速率与平衡知识中的12条经验规律

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    高中化学反应速率与平衡知识中的12条经验规律

    1、1对于可逆反应,升温、增压、使用正催化剂,正反应速率与逆反应速率都会增大。切忌认为是一反应速率增大而另一反应速率减小;2对于可逆反应,升温、增压、使用正催化剂,均有可能使可逆反应先达到化学平衡状态;3向恒容容器中再加入反应气体,应考虑主要是增大浓度的因素使得化学平衡发生移动。若从压强的因素方面分析化学平衡如何移动,有时会得出相反的结论;4根据“PV=常数”可分析出:减小密闭容器体积,相当于增大压强;减小压强,相当于增大密闭容器体积;5注意有些可逆反应,例如:H2+I2(气)2HI,当减小密闭容器体积或增大压强时,化学平衡虽不移动,但体系内气体颜色却会发生变化。这主要是由于有色气体的浓度发生变化

    2、所致;6当其他条件不变时,在恒容容器(密闭)中,加入不参加反应的惰气、原化学平衡不发生移动。因为混合气中各参加反应的组分气体的浓度均没有发生变化;7对反应前后气体体积数不变的可逆反应,增大压强会促使可逆反应早达化学平衡,但不会促使化学平衡发生移动;8通过对vt曲线图的分析可知:只有当化学平衡混合气的一种组分气体的浓度发生变化时,才会出现正反应速率或逆反应速率中一方瞬时不变,随后才发生变化的情况;9化学反应:aA+bB=cCabc=VAVBVc=nAnBnc即化学方程式中的系数比等于各物质化学反应速率比,也等于各物质变化(反应)的物质的量比。10有时会应用下列式子解题:其中:M衡为平衡混合气的平均相对分子质量;m始为反应前各起始反应物的总质量(质量守恒);n衡为平衡混合气总的物质的量;D为气体相对密度值;M1为某一标准物气体(例如H2、空气)的相对分子量若n衡中含有未知数x,则应用此式可迅速求出x;(1)若n衡n始,则M衡=M始,即混合气平均相对分子质量不变;(2)若n衡n始,则M衡M始,即混合气平均相对分子质量增大;(3)若n衡n始,则M衡M始,即混合气平均相对分子质量减小;12对式子PV=nRT进行分析可知:(1)若恒温、恒容,则P与n成正比;(2)若恒温、恒压,则V与n成正比;(3)若恒温、恒物质的量,则P与V成反比。


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