1、离子共存必考知识归纳1.所有的弱酸根离子：CH3COO、F、ClO、AlO、SiO、CN与H都不能大量共存。2.酸式弱酸根离子如HCO、HS、HSO既不能与OH大量共存，又不能与H大量共存。3.有沉淀生成包括有微溶物生成的离子不能大量共存，如Ba2、Ca2、Ag等不能与SO、CO等大量共存，Mg2不能与OH、CO大量共存。4.一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO、S2、CO、C6H5O等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe2、Al3、Cu2等必须在酸性条件下才能在溶液中存在；Fe3必须在酸性较强的条件下才能在溶液中存在(常温下，pH7时不能存在)。5.能发生氧化还原反
2、应的离子不能大量共存。如S2、HS、SO、I和Fe3不能大量共存；MnO、(NO、H)、ClO与S2、HS、SO、HSO、I、Fe2等不能大量共存；SO和S2在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2SO6H=3S3HO反应不能共存；H与SO不能大量共存。6.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如Fe3与SCN不能大量共存。7.审题时应注意题中给出的附加条件。(1)加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、由水电离出的c(H)或c(OH)11010molL1的溶液都有两种可能：酸溶液或碱溶液。(2)无色溶液则没有MnO、Fe3、Fe2、Cu2等有色离子。澄清溶液即没有沉淀，与无色溶液不同。
3、(3)遇淀粉KI试纸变蓝色的溶液具有较强的氧化性。遇pH试纸变蓝色的溶液显碱性。离子方程式易错点判别1.Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClO(错，发生了氧化还原反应)2.FeSHNO3(稀)：FeS2H=Fe2H2S(错，发生了氧化还原反应)3.Na2SO3HNO3(稀):SO2H=SO2H2O(错，发生了氧化还原反应)4.Fe(OH)2HNO3(稀)：Fe(OH)22H=Fe22H2O(错，发生了氧化还原反应)5.Fe(OH)3HI：Fe(OH)33H=Fe33H2O(错，发生了氧化还原反应)6.Ca(OH)2溶液中通入少量CO2(CO2检验
4、)：Ca22OHCO2=CaCO3H2O(对)Ca(OH)2溶液中通入过量CO2：OHCO2=HCO(对)7.NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO(错，生成HCO()8.C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5OCO2H2O2C6H5OHCO(错，生成HCO)9.氨水中通入过量SO2：NH3H2OSO2=NHHSO(对)10.NaAlO2溶液中加入少量盐酸：AlOHH2O=Al(OH)3(对)11.向碳酸钠溶液中通入少量SO2：2COSO2H2O=2HCOSO(对)12.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应呈中性：HSOBa2OH=BaSO4
5、H2O(错，物质配比不正确 )13.碳酸氢钠溶液与足量的澄清石灰水反应：HCOCa2OH=CaCO3H2O(对)14.FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl(错，物质配比不正确 )15.FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2Cl2=2Fe32Cl(错，反应物、生成物均不正确 )16.NaClO溶液与FeCl2溶液混合：2ClOFe22H2O=Fe(OH)22HClO(错，发生氧化还原反应 )17.HF与NaOH反应：HOH=H2O(错，HF为弱酸 )18.NaOH与H3PO4等物质的量反应：OH H3PO4=H2POH2O(对)19.NH4HCO3与足量NaO
6、H溶液反应：HCOOH=COH2O(错，NH参与反应)20.NH4HSO3与少量NaOH溶液反应：NHOH=NH3H2O(错，HSO参与反应)21.NaHCO3与NaHSO4溶液混合：CO2H=H2OCO2(错，HSO不能拆)22.Na2S水解：S2H2O=HSOH(错，可逆反应)23.NH4Al(SO4)2溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NHOH=NH3H2O(错，Al也参与反应)24.Ca(HCO3)2溶液中加入少量澄清石灰水：HCOCa2OH=CaCO3H2O(对)25.过氧化钠溶于水：2O2H2O=4OHO2(错，NaO不拆 )26.将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2H2OClO=SOCl2H(错，H与ClO反应 )27.硫酸亚铁的酸性溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(对)28.等物质的量的氢氧化钡溶液和明矾溶液反应：3Ba26OH2Al33SO=3BaSO42Al(OH)3(对)29.向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O(错，Fe被氧化为Fe)30.用惰性电极电解MgCl2溶液：2H2O2Cl=Cl2H22OH(错，生成Mg(OH)沉淀 )
